某固体是氯化钙和氯化钠的混合物．取b克该物质.通过实验将氯化钙和氯化钠分离.并测定混合物中氯化钠的质量分数．请你按实验要求填写下表的各项空白． ①调托盘天平的零点．若指针偏向左边.应将右边的螺丝向旋动.直到指针指在标尺中央． ②用已知质量为a克的烧杯.称取b克样品．在盘放克砝码.把烧杯放在盘上.加入样品．若指针偏向右边.这时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
查阅资料：
＜资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
＜资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质．
＜资料3＞部分生产流程如下图所示

氯化铵分解的化学方程式是NH₄Cl═NH₃↑+HCl↑
＜资料4＞生产原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分离的晶体A，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为

．
问题讨论：
（1）溶液A中的溶质为

（填序号）．
A．CO₂ B．NH₃ C．HCl D．NaOH E．Na₂CO₃
（4）上述反应（1）中发生了两个化学反应，写出反应的化学方程式：

，

组成确定：
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质

（写化学式）．
含量测定：
同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只含一种上述杂质），设计了如下实验．
甲组：取12，0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．将反应后所得溶液

小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温后称得固体质量为13.1g．样品中碳酸钠的质量分数为

（必须要有写出计算过程，请在下方写出）
乙组：取12，0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了4.1g（所加试剂均足量）．
实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是

．
丙组：取12.0克的纯碱样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀后过滤、洗涤、烘干称量固体质量，从而计算碳酸钠的质量分数．组内同学提出意见，认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好，老师认为有道理，原因是

．

14、过氧化钠（化学式为Na₂O₂）可用在呼吸面具中作为氧气来源．Na₂O₂能跟CO₂反应生成O₂和另一种固体化合物（用X表示）；也能跟H₂O反应生成O₂，化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．以下是某兴趣小组进行的探究活动．
（1）利用如图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题．
①实验室制取CO₂的化学方程式为

CaC0₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+C0₂↑

．
②表明CO₂未被Na₂O₂完全吸收的现象为

澄清石灰水变浑浊

．
③O₂可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，利用了O₂的

氧气密度比空气的大，氧气有助燃性

性质．
④若A装置产生的CO₂中混有水蒸气，要检验干燥的CO₂能否与Na₂O₂反应生成O₂，
以上实验装置必须加以改进，则改进的方法是

在A、B装置之间（或B、C装置之间）增加气体干燥装置

．
（2）为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验．
【提出猜想】猜想Ⅰ：X是一种酸；猜想Ⅱ：X是一种碱；猜想Ⅲ：X是Na₂CO₃
【分析讨论】通过对物质组成的分析，一致认为猜想Ⅰ和猜想Ⅱ均不合理．理由是

Na₂0₂和C0₂都不含氢元素，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱

【实验探究】同学们为证明猜想Ⅲ，设计了如下的两个实验方案，请将下表填写完整．

实验操作	现象	有关反应的化学方程式
方案一：取少量固体样品于试管中，向其中滴加稀盐酸，将气体通入澄清石灰水．	有气泡产生，澄清石灰水变浑浊	Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ C0₂+Ca（OH）₂=CaC0₃↓+H₂O
方案二：取少量固体，加水配成溶液，滴加适量氯化钙或氯化钡等溶液	有白色沉淀产生	Na₂C0₃+CaCl₂=CaC0₃↓+2NaCl 或Na₂C0₃+BaCl₂=BaC0₃↓+2NaCl等

【实验结论】猜想Ⅲ正确．

某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图甲所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究．

【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl．猜想2：废液中的溶质只有NaCl．
猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl．猜想4：废液中的溶质是

Na₂CO₃和NaCl

．
【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是

在溶液中Na₂CO₃和HCl不能共存

．
【实验与结论】
（1）小亮同学为验证猜想2，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想2正确．你认为他的结论

错误

（填“正确”或“错误”），理由是

溶液中的溶质是NaCl和HCl时，滴加酚酞溶液也不变色

．
（2）小美为验证猜想3，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，她认为猜想3正确．对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是

B

．
A．方法不正确，结果偏小，结论正确 B．方法不正确，结果偏大，结论正确
C．方法正确，结果偏大，结论正确 D．方法正确，结果偏小，结论不正确
（3）小丽为验证猜想4成立，可选择的试剂

稀盐酸（或稀硫酸）、氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液）、氯化钙溶液（或氯化钡溶液）

．
【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行

蒸发

操作即可从废液中得到NaCl固体．
（4）向一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液．反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图乙所示．试回答下列问题：
①oa段表示生成

气体

（填“气体”或“沉淀”）的质量；
②c点对应的溶液中溶质为

Na₂CO₃和NaCl

；
③x值为

106

．（写出计算过程）

（2013?江都市模拟）过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：
[资料卡片]：

1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解；
2、过碳酸钠分解的化学方程式为2（2 Na₂CO₃?3 H₂O₂ ）=4 Na₂CO₃+6 H₂O+3O₂↑
3、H₂O₂分解放出热量，Na₂CO₃受热不分解；Ⅰ、制备研究：如图1是制备过碳酸钠的工艺流程．

请回答问题：
（1）反应器中发生反应的化学方程式为

2Na₂CO₃+3H₂O₂═2Na₂CO₃?3H₂O₂

；
（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是

防止过碳酸钠分解，影响产量和产率

；
（3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为

过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体

．
（4）操作A的名称是

过滤

，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、

．
A．蒸馏水 B．无水酒精 C．饱和碳酸钠溶液 D．饱和NaCl溶液
（6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是

NaCl

和

Na₂CO₃（或H₂O₂）

；
Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na₂CO₃?3H₂O₂的质量分数．
小组同学设计了如图2所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验．
[实验步骤]：①

检查气密性

；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中

不再产生气体

时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算．
[实验分析及数据处理]：
（7）完善实验步骤的相关内容：①

；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是

MnO₂（或CuO）

（填化学式）；
（9）实验中，

A

，则开始收集气体；
A．刚开始出现气泡时 B．当气泡均匀连续出现时
C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
（10）若量筒中收集到气体的体积是224mL（通常情况下，氧气的密度近似为1.43g?L^-1．），计算过碳酸钠样品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的质量分数[Mr（2Na₂CO₃?3H₂O₂）=314、Mr（O₂）=32]

95%

；
[实验反思]：
（11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是

滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O₂体积偏大

；
（12）量筒中长导管的作用是

起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸）

；
（13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大．这种说法是否正确，如不正确，请说明理由．

不正确，装置中原有空气和生成的O₂等体积代换

；
（14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定．方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g．则样品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的质量分数为

93.6%

．
（15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的质量分数？

想方法测出过碳酸钠和酸反应生成CO₂的体积或质量，进而进行计算（或过碳酸钠和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定

．（只需给出简要的方案）

某化学兴趣小组设计出下列粗盐分离提纯的实验方案，请你一起来完成下列问题．

（1）操作①的名称是

溶解

（2）实施操作③时需要用到玻璃棒，其作用是

搅拌，防止液滴飞溅

（3）计算精盐的产率是

66.7%

（计算结果保留一位小数）；
（4）若精盐的产率偏低，则可能的原因是

BD

A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时液体有溅出
C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量过多
D．转移精盐时，蒸发皿中残留较多固体
（5）精盐中还含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了除去可溶性杂质，依次加入过量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量的盐酸．实验中加入过量的BaCl₂溶液是为了除去

①调托盘天平的零点．		若指针偏向左边，应将右边的螺丝向（填“右”或“左”）旋动，直到指针指在标尺中央．
②用已知质量为a克的烧杯，称取b克样品．		在盘放克砝码，把烧杯放在盘上，加入样品．若指针偏向右边，这时的操作应该是，直到使指针指在标尺中央．
③加适量水搅拌，使之完全溶解，再滴加稍过量的X溶液．		若有沉淀产生，则加入的X是．检验X是否过量的方法是．
④过滤并洗涤沉淀	在滤液中加入稍过量的Y溶液，蒸发得固体，称量质量为c克．	加入Y溶液是，目的是，得到的固体是．
	沉淀烘干后称得其质量为d克．	沉淀是．若向沉淀加盐酸，反应的化学方程式是．
⑤求混合物中氯化钠的质量分数．		样品中氯化钠的质量分数是计算式是．

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