Question

【题目】在探究铁、铜、铝、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）

（1）请描述Ⅱ中的实验现象，写出所发生反应的化学方程式。

（2）甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是什么？

（3）乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，解释原因，并在上述实验的基础上，补充了一个实验实现了探究目的，写出实验操作现象和结论。

Answer 1

【答案】（1）铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu（NO3）2。（2）锌与酸反应要比铁更剧烈。（3）无法比较铁与铜的活动性；取适量CuSO4溶液于试管中，插入铁丝，一段时间后，铁丝表面有红色固体出现，证明铁的金属活动性比铜强。

【解析】【试题分析】本题考查了金属活动性顺序的探究和运用，金属越活泼与酸反应越剧烈，活泼性强的金属能置换出活泼性弱的金属。

（1）铜比银活泼，可以把硝酸银中的银置换出来，硫酸铜溶液是蓝色的，观察到实验Ⅱ中的现象是：红色固体表面有银白色固体析出，无色溶液变蓝色，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；

（2）锌比铁活泼，与相同浓度的稀盐酸反应时生成氢气的速率快．）

（3）上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，原因是：无法比较Fe和Cu的活动性。可补充比较Fe和Cu的活动性的实验，例如：取适量CuSO4溶液于试管中，插入铁丝，一段时间后，铁丝表面有红色固体出现，证明铁的金属活动性比铜强。