题目内容
【题目】某石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应)。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数,将12.0g石灰石样品放入烧杯中,再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中,每次均充分反应。实验数据记录如下:
次 数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入稀盐酸质量 /g | 25 | 25 | 25 | 25 |
反应后烧杯中物质的总质量 /g | m | 58.4 | 82.6 | 107.6 |
求:(1)生成二氧化碳的总质量是_____g。
(2)第1次加入稀盐酸充分反应后,烧杯中物质的总质量是_____g。
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为________。(写出计算过程)
【答案】 4.4 35.2 83.3%
【解析】解:(1)生成二氧化碳的总质量为:12.0g+25g×3-82.6g=4.4g;
答:生成二氧化碳的总质量是4.4g.
(2)第1次和第2次生成的二氧化碳质量相等,都是1.8g,
第1次加入稀盐酸充分反应后,烧杯中物质的总质量为:12.0g+25g-1.8g=35.2g;
答:m的值是35.2;
(3)解:设石灰石样品中碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x=10g,
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%;
答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
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