题目内容

下列四种物质中，有一种物质在一定条件下能跟其它三种物质都发生反应．这种物质是（　　）
A．CuSO4B．O2C．HClD．Fe

A、硫酸铜仅能与铁发生置换反应得到铜和硫酸亚铁，不能与氧气、盐酸发生反应；
B、氧气可与铁反应，在点燃条件下生成四氧化三铁；与盐酸、硫酸铜不能反应．
C、盐酸只能与铁发生置换反应得到氯化亚铁和氢气，与硫酸铜、氧气均不反应；
D、铁与氧气在点燃条件下生成四氧化三铁；铁也能与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气；铁还能与硫酸铜溶液发生置换反应生成金属铜和硫酸亚铁，符合能与其他三种物质反应的要求；
故选：D．
练习册系列答案
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将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应，反应情况如下图所示。有关叙述中正确的是 
                                    
A．铝粉、铁粉和硫酸反应后均有剩余
B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
C．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
D．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
金属钛（Ti）是重要的航空航天材料。它可用TiO2与Si在高温下反应制取，其反应的化学方程式为：TiO2+SiSiO2+Ti。你认为该反应的类型是  （     ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．无法确定
下列是某种金属的部分性质该金属加入到稀盐酸中无气泡产生．
颜色、状态硬度密度熔点延展性导电、导热耐腐蚀
银白色固体较硬4.5g/cm3高好好好
（1）试推断该金属的化学性质______．
（2）自选化学试剂设计实验，探究该金属的化学活泼性与铁比较的强弱．
你的猜想验证方法现象结论
将下列少量物质放入足量的稀硫酸中，反应停止后固体有剩余的是（　　）
A．镁B．锌C．镁铝合金D．生铁
将等质量的铁片分别放置于硫酸铜溶液、稀盐酸、稀硫酸、氯化锌溶液中，片刻后取出一铁片晾干，称重，质量变大，则原溶液是（　　）
A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．氯化锌溶液
金属
（1）物理性质
a共性：______色______体，有良好的______性和______性
b个性：金呈______色，铜呈______色，汞是______体
（2）化学性质
a与氧气反应b与酸反应c与盐溶液反应
（3）金属活动性顺序：______．
以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究：
研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
（1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是______．
（2）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是______反应（填“吸热”或“放热”），化学方程式为______
（3）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是______．
研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究
【发现问题】（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈______性，（选填“酸”“碱”或“中”）．
（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈______性．
【查阅资料】（1）镁能与热水反应生成氢氧化镁和氢气；
（2）冷水中氢氧化镁难溶于水，其溶解能力随温度升高而升高．
【提出猜想】甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；
猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7．
乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；
猜想Ⅱ：温度升高后镁与水反应生成了氢氧化镁使酚酞变红色．
【实践与思考】为验证猜想，甲、乙两同学均需测定______溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．
乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成．请你写出镁与水反应的化学反应方程式______．
【结论】镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性．
某工厂的废水中含有硝酸银和硝酸铜两种溶质，为分别回收金属银和金属铜，先向溶液中加入足量的金属铜片，充分反应后，取出铜片；再加入一定量的铁粉．请回答下列问题．
（1）加入足量的金属铜片，充分反应后，发生反应的化学方程式为______；
（2）加入一定量的铁粉后，将反应的混合物过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥，取少量滤渣向其中加入稀盐酸，没有明显现象．则滤渣中一定含有的物质是①______；滤液中一定含有的离子是②______．

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