Question

一定质量的化合物与4.8g氧气恰好完全反应，只生成4.4g二氧化碳和2.7g水．下列对该化合物元素组成的判断中，正确的是（　　）

A．只含有碳、氢两种元素

B．只含有碳、氧两种元素

C．只含有碳、氢、氧三种元素

D．含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素

Answer 1

分析：根据质量守恒定律进行分析．在反应前后元素的种类、质量不变，根据“一定质量的化合物与4.8g氧气恰好完全反应，只生成4.4g二氧化碳和2.7g水”可知，化合物中一定含有碳、氢元素，通过计算二氧化碳和水的氧元素的质量之和与4.8g相比较，若大于4.8g，说明含有氧元素，等于则不含有氧元素．

解答：解：由质量守恒定律可知，化合物燃烧的产物是二氧化碳和水，说明了化合物中一定含有碳、氢元素．4.4g二氧化碳氧元素的质量为：4.4g×

16×2

12+16×2

×100%=3.2g；2.7g水中氧元素的质量为：2.7g×

16

1×2+16

×100%=2.4g．由于生成物中氧元素是3.2g+2.4g=5.6g＞4.8g．所以，化合物中一定含有氧元素．所以：
A、只含有碳、氢两种元，不正确；
B、只含有碳、氧两种元素．不正确；
C、只含有碳、氢、氧三种元素，正确；
D、含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，不正确．
故选C．

点评：题主要考查质量守恒定律中元素质量不变的特点，由于需要通过计算各元素的质量来说明，过程较为复杂，因此题目较难．但能从元素质量的计算这一角度巩固对质量守恒定律的理解和应用