Question

【题目】往100g含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：
（1）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的反应．
（2）请计算原混合溶液中 CaCl2的溶质质量分数（写出计算过程，精确到 0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）稀盐酸
（2）解：设原混合溶液中 CaCl2的溶质质量为x，

CaCl2+	Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111	106
X	（150g﹣50g）×21.2%

x=22.2g

原混合溶液中 CaCl2的溶质质量分数是 =22.2%

【解析】解：（1）盐酸和氯化钙的混合溶液中，滴加稀盐酸，盐酸会先与碳酸钠，溶液的pH值升高，然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH值不变，反应结束，溶液的pH值会继续的增大，所以a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的稀盐酸反应；
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．