题目内容
（2005?乐山）下列各组物质溶于水后，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀消失且有气体放出的是（ ）
分析：根据复分解反应的特点，结合各组中两物质发生反应所生成沉淀的性质，利用所得沉淀与硝酸的反应现象做出正确判断．
解答：解：A、NaCl、AgNO3溶于水后，两种物质发生反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，与题意不符；故A不正确；
B、CuSO4、NaOH溶于水后，两种物质发生反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，加入稀硝酸，沉淀消失，没有气体放出，与题意不符；故B不正确；
C、BaCl2、Na2CO3溶于水后，两种物质发生反应生成能溶于稀硝酸的白色沉淀碳酸钙，加入稀硝酸，沉淀消失，有二氧化碳气体放出，与题意相符；故C正确；
D、MgCl2、NaOH溶于水后，两种物质发生反应生成溶于稀硝酸的白色沉淀氢氧化镁，加入稀硝酸，沉淀消失，但没有气体放出，不符合题意；故D不正确．
故选C．
B、CuSO4、NaOH溶于水后，两种物质发生反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，加入稀硝酸，沉淀消失，没有气体放出，与题意不符；故B不正确；
C、BaCl2、Na2CO3溶于水后，两种物质发生反应生成能溶于稀硝酸的白色沉淀碳酸钙，加入稀硝酸，沉淀消失，有二氧化碳气体放出，与题意相符；故C正确；
D、MgCl2、NaOH溶于水后，两种物质发生反应生成溶于稀硝酸的白色沉淀氢氧化镁，加入稀硝酸，沉淀消失，但没有气体放出，不符合题意；故D不正确．
故选C．
点评：熟练掌握相关物质间的变化规律，并明确所得到沉淀的颜色，此为解答问题所必须具备的知识基础．
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