Question

酸碱盐的用途很广泛．
（1）某生实验操作考试的考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸和澄清石灰水．
[进行实验]

操作步骤	实验现象	实验结论
分别用A、B两支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液	A中______ B中______	A中的物质是稀盐酸 B中的物质是澄清石灰水

[发现问题]实验完成后废物杯中废液的成分除了H₂O之外还有什么？
[假设与猜想]①NaCl、HCl、Ca（OH）₂、Na₂CO₃；②NaCl、NaOH、Na₂CO₃；③NaCl、CaCl₂、HCl；　④Ca（OH）₂、CaCl₂、NaOH
[交流讨论]以上猜想合理的有______；不合理的理由是______
[实验与探究]
任选一种合理猜想，设计实验证明，写出实验方案．
（2）已知实验中使用的碳酸钠试剂瓶标签如下：

试剂名称	碳酸钠溶液
溶液浓度	10%

①要配制150kg这种碳酸钠溶液，计算应称取碳酸钠的质量．
②现取出106g Na₂CO₃溶液，加入过量的盐酸溶液，计算生成气体的质量．

Answer 1

解：（1）[进行实验]：碳酸钠溶液与稀盐酸的化学反应式是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．碳酸钠溶液与石灰水的化学反应式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
所以，试管A中有气泡冒出，试管B中有沉淀生成；
故填：有气泡冒出；有沉淀生成；
[交流讨论]：根据化学反应原理知，该混合废液中的物质是Na₂CO₃、HCl、Ca（OH）₂、NaOH、NaCl、CaCl₂中的几种．因为CO₃^2-与Ca²⁺、H⁺不能共存，所以猜想①不合理．
故答案是：②③④；Ca（OH）₂与Na₂CO₃、HCl不能共存，Na₂CO₃与HCl不能共存．
[实验与探究]选择②进行证明：
食盐水呈中性，使酚酞试液不变色，而碳酸钠和氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红色，可用酚酞将食盐水鉴别出来；碳酸钠与盐酸反应产生气泡，氢氧化钠与盐酸反应没有气泡产生，可用盐酸将碳酸钠与氢氧化钠区分开来．
（2）①应称取碳酸钠的质量：150kg×10%=15kg；
②设生成气体的质量为x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
106 44
106g x
=，
解得，x=44g．
答：①要配制150kg这种碳酸钠溶液，应称取碳酸钠的质量是15kg．
②现取出106g Na₂CO₃溶液，加入过量的盐酸溶液，生成气体的质量是44g．
分析：（1）[进行实验]碳酸钠溶液与石灰水反应有白色沉淀生成；碳酸钠溶液与稀盐酸反应有二氧化碳气体产生；
[交流讨论]Ca（OH）₂与Na₂CO₃不能共存，HCl、Ca（OH）₂不能共存，据此判定以上猜想的正确与否；
（2）①根据溶质质量分数=×100%来计算溶质碳酸钠的质量；
②根据化学反应式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，来计算生成气体的质量．
点评：本题考查了常见物质成分的鉴别，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行解答．