Question

【题目】某溶液中可能含有碳酸钠、氯化钾、硫酸钠、硫酸中的一种或几种，为测定其组成，进行如下实验：取样20g，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的质量与时间的关系如图所示．

（1）实验中，AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有　 　．

（2）BC段沉淀减少的原因是 　（用化学方程式表示）．

（3）由上述实验可知，原溶液中一定含有　 　，可能有 ．

（4）求原溶液中硫酸钠的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）NaCl和BaCl2 （2）BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O （3）一定含有Na2CO3和Na2SO4，可能有KCl （4）14.2%

【解析】

（1）加硝酸之后沉淀质量减少没说明沉淀有两种，分别为硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，AB之间图象是氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应后过量的情况，因此所对应的溶液中的溶质一定有过量的氯化钡和反应生成的氯化钠；故填：NaCl和BaCl2 。

（2）BC段减少的沉淀是能够溶于稀硝酸的碳酸钡沉淀，而硫酸钡不溶于稀硝酸，所以到C点后沉淀不在减少，化学方程式为：BaCO3+2HNO= Ba(NO3)2+CO2↑+H2O；故填：BaCO3+2HNO= Ba(NO3)2+CO2↑+H2O 。

（3）根据坐标分析沉淀是先增加到A，随着氯化钡的加入，沉淀不再增加，从B点到C点沉淀又逐渐减少，说明沉淀是部分溶解于稀硝酸，因此产生的沉淀既有碳酸钡又有硫酸钡，故原溶液中肯定含有碳酸钠，同时说明没有硫酸，一定含有硫酸钠，可能含有氯化钾故填：Na2CO3和Na2SO4 ；KCl。

（4）设：原溶液中硫酸钠的质量为x。

=2.84g

原溶液中硫酸钠的质量分数=

答：求原溶液中硫酸钠的质量分数14.2%。