题目内容
【题目】取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水．原混合物中氧元素的质量是（ ）
A.6.4g
B.3.2g
C.1.6g
D.0.8g
【答案】C
【解析】解：氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与100克9.8%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；
设生成水中氧元素质量是x：由方程式可以看出硫酸与生成水中氧元素的关系为
H2SO4 ～H2O～～O
98 16
100g×9.8% x
根据： 
解得x=1.6g
故选C．
根据氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式结合硫酸的质量，根据氧元素的质量守恒分析解答．
练习册系列答案
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【题目】根据下表回答问题．
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | |
溶解度 | A | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | 51.1 |
B | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | |
（1）20℃时，将20gA放入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量为g．
（2）50℃时，将等质量的A、B分别放入100g水里，充分溶解后，如图所示． 
①烧杯（填“甲”或“乙”）中的溶液一定是饱和溶液．
②乙中的溶质是（填“A”或“B”）．
③若使甲中固体完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数（填“一定变大”、“一定变小”、“一定不变”或“不确定”）．
