题目内容
某钢铁厂用含杂质19%的赤铁矿冶炼生铁,求8000kg这种矿石可冶炼出含杂质3.5%的生铁多少千克?分析:含杂质的物质在方程式中要转化成纯净物,因此可先求出含杂质铁矿石中三氧化二铁的质量,后根据化学方程式的计算求生成铁的质量,列综合算式时应注意含杂质与纯净物之间的关系.
解答:解:设可冶炼出含杂质3.5%的生铁的质量为x
Fe2O3 +3CO
2Fe+3CO2
160 112
8000Kg×(1-19%) x×(1-3.5%)
=
x=4700.52Kg
答:可冶炼出含杂质3.5%的生铁4700.52Kg
Fe2O3 +3CO
| ||
160 112
8000Kg×(1-19%) x×(1-3.5%)
160 |
8000Kg×(1-19%) |
112 |
x×(1-3.5%) |
x=4700.52Kg
答:可冶炼出含杂质3.5%的生铁4700.52Kg
点评:此题重点考查了含杂质物质的根据化学方程式的计算,涉及到纯净物与混合物的换算,使学生较为详细的掌握了含杂质物质的计算.
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