题目内容
物质的用途与性质息息相关
（1）若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是
（2）为了减少“白色污染”，在超市购物时，国家提倡
（3）冰箱除味剂的主要成分为活性炭，这是利用了活性炭的
（4）鱼池增氧剂过氧化钙（CaO2）与水反应生成氧气和一种碱，反应的化学方程式为
（5）一种即热式快餐利用生石灰与水反应放出的热量给食品加热．生石灰与水反应的化学方程式为
（6）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，同时，它也是一种宝贵的碳氧资源． 以CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，该反应需在高温高压下进行，同时有水生成，写出反应的化学方程式
置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表．
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题．
①65℃时，该溶液是否为饱和溶液？
②将t℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的
的是
③20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码）、烧杯、
（1）若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是
隔绝氧气
隔绝氧气
．（2）为了减少“白色污染”，在超市购物时，国家提倡
使用布袋代替塑料袋
使用布袋代替塑料袋
（3）冰箱除味剂的主要成分为活性炭，这是利用了活性炭的
吸附
吸附
性．（4）鱼池增氧剂过氧化钙（CaO2）与水反应生成氧气和一种碱，反应的化学方程式为
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
．（5）一种即热式快餐利用生石灰与水反应放出的热量给食品加热．生石灰与水反应的化学方程式为
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
，该反应的基本类型是化合反应
化合反应
．（6）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，同时，它也是一种宝贵的碳氧资源． 以CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，该反应需在高温高压下进行，同时有水生成，写出反应的化学方程式
CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O
| ||
CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O
．
| ||
置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表．
| 溶液的温度/℃ | 75 | 65 | 50 | 35 | 20 |
| 析出固体M的质量/g | 0 | 0 | 2.0 | 4.5 | 8.4 |
①65℃时，该溶液是否为饱和溶液？
无法判断
无法判断
（填“是”、“否”或“无法判断”）；②将t℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的
的是
BCF
BCF
（填字母序号）；| A．升温 | B．降温 | C．加溶质M |
| D．加水 | E．加另一种固体N | F．恒温蒸发水 |
| G．与t℃时M的饱和溶液混合 | ||
药匙、量筒（100mL）、胶头滴管、玻璃棒
药匙、量筒（100mL）、胶头滴管、玻璃棒
．分析：（1）根据灭火原理分析
（2）根据减少白色污染的措施解答
（3）根据活性炭的吸附性解答
（4）根据反应物、生成物及反应条件写出化学方程式
（5）根据书写方程式原则书写方程式，根据反应类型定义判断反应类型；
（6）根据反应物、生成物及反应条件写出化学方程式
①溶液的饱和比较明确的表象是溶质与溶液共存，65℃无晶体析出，因此无法判断溶液是否饱和．
②不饱和溶液变成饱和的溶液可采用蒸发溶剂加入溶质和降温三种方式完成．
③配置一定溶质质量分数的溶液需要进过计算、称量、溶解三步，结合此步骤选择相关的仪器．
（2）根据减少白色污染的措施解答
（3）根据活性炭的吸附性解答
（4）根据反应物、生成物及反应条件写出化学方程式
（5）根据书写方程式原则书写方程式，根据反应类型定义判断反应类型；
（6）根据反应物、生成物及反应条件写出化学方程式
①溶液的饱和比较明确的表象是溶质与溶液共存，65℃无晶体析出，因此无法判断溶液是否饱和．
②不饱和溶液变成饱和的溶液可采用蒸发溶剂加入溶质和降温三种方式完成．
③配置一定溶质质量分数的溶液需要进过计算、称量、溶解三步，结合此步骤选择相关的仪器．
解答：解：（1）若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是隔绝氧气．
（2）为了减少“白色污染”，在超市购物时，国家提倡 使用布袋代替塑料袋
（3）活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，冰箱除味剂的主要成分为活性炭，这是利用了活性炭的 吸附性．
（4）过氧化钙（CaO2）与水反应生成氧气和一种碱，根据反应前后元素种类不变，可推知碱为氢氧化钙，化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
（5）生石灰与水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2该反应的反应物为两种，生成物为一种，为化合反应；
（6）反应物是CO2和NH3，生成物是CO（NH2）2和水，反应条件是高温高压，化学方程式为：CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O
①溶液的饱和比较明确的表象是溶质与溶液共存，温度降到65℃时无晶体析出，因此无法判断溶液是否饱和，是否饱和应该是无法判断
②不饱和溶液变成饱和的溶液可采用蒸发溶剂、加入溶质的方法完成，由于其溶解度随温度降低而减小故也可采用降温的方式完成．
③配置一定溶质质量分数的溶液需要进过计算、称量、溶解三步，结合相关的操作选择出所需的仪器，
故答案为：（1）隔绝氧气．
（2）使用布袋代替塑料袋
（3）吸附
（4）2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．
（5）CaO+H2O═Ca（OH）2，化合反应．
（6）CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O．
①无法判断②BCF③药匙、量筒（100mL）、胶头滴管、玻璃棒
（2）为了减少“白色污染”，在超市购物时，国家提倡 使用布袋代替塑料袋
（3）活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，冰箱除味剂的主要成分为活性炭，这是利用了活性炭的 吸附性．
（4）过氧化钙（CaO2）与水反应生成氧气和一种碱，根据反应前后元素种类不变，可推知碱为氢氧化钙，化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
（5）生石灰与水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2该反应的反应物为两种，生成物为一种，为化合反应；
（6）反应物是CO2和NH3，生成物是CO（NH2）2和水，反应条件是高温高压，化学方程式为：CO2+2NH3
| ||
①溶液的饱和比较明确的表象是溶质与溶液共存，温度降到65℃时无晶体析出，因此无法判断溶液是否饱和，是否饱和应该是无法判断
②不饱和溶液变成饱和的溶液可采用蒸发溶剂、加入溶质的方法完成，由于其溶解度随温度降低而减小故也可采用降温的方式完成．
③配置一定溶质质量分数的溶液需要进过计算、称量、溶解三步，结合相关的操作选择出所需的仪器，
故答案为：（1）隔绝氧气．
（2）使用布袋代替塑料袋
（3）吸附
（4）2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．
（5）CaO+H2O═Ca（OH）2，化合反应．
（6）CO2+2NH3
| ||
①无法判断②BCF③药匙、量筒（100mL）、胶头滴管、玻璃棒
点评：此题考查基础知识，灭火原理、溶液相关知识，难点是化学方程式的书写，要加强练习．
练习册系列答案
相关题目
物质的用途与性质息息相关
（1）若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是______．
（2）为了减少“白色污染”，在超市购物时，国家提倡______
（3）冰箱除味剂的主要成分为活性炭，这是利用了活性炭的______性．
（4）鱼池增氧剂过氧化钙（CaO2）与水反应生成氧气和一种碱，反应的化学方程式为______．
（5）一种即热式快餐利用生石灰与水反应放出的热量给食品加热．生石灰与水反应的化学方程式为______，该反应的基本类型是______．
（6）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，同时，它也是一种宝贵的碳氧资源． 以CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，该反应需在高温高压下进行，同时有水生成，写出反应的化学方程式______．
置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表．
| 溶液的温度/℃ | 75 | 65 | 50 | 35 | 20 |
| 析出固体M的质量/g | 0 | 0 | 2.0 | 4.5 | 8.4 |
①65℃时，该溶液是否为饱和溶液？______（填“是”、“否”或“无法判断”）；
②将t℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的
的是______（填字母序号）；
| A．升温 | B．降温 | C．加溶质M |
| D．加水 | E．加另一种固体N | F．恒温蒸发水 |
| G．与t℃时M的饱和溶液混合 | ||
物质的用途与性质息息相关
（1）若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是 ．
（2）为了减少“白色污染”，在超市购物时，国家提倡
（3）冰箱除味剂的主要成分为活性炭，这是利用了活性炭的 性．
（4）鱼池增氧剂过氧化钙（CaO2）与水反应生成氧气和一种碱，反应的化学方程式为 ．
（5）一种即热式快餐利用生石灰与水反应放出的热量给食品加热．生石灰与水反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 ．
（6）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，同时，它也是一种宝贵的碳氧资源． 以CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，该反应需在高温高压下进行，同时有水生成，写出反应的化学方程式 ．
置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表．
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题．
①65℃时，该溶液是否为饱和溶液？ （填“是”、“否”或“无法判断”）；
②将t℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的
的是 （填字母序号）；
③20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码）、烧杯、 ．
（1）若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是 ．
（2）为了减少“白色污染”，在超市购物时，国家提倡
（3）冰箱除味剂的主要成分为活性炭，这是利用了活性炭的 性．
（4）鱼池增氧剂过氧化钙（CaO2）与水反应生成氧气和一种碱，反应的化学方程式为 ．
（5）一种即热式快餐利用生石灰与水反应放出的热量给食品加热．生石灰与水反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 ．
（6）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，同时，它也是一种宝贵的碳氧资源． 以CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，该反应需在高温高压下进行，同时有水生成，写出反应的化学方程式 ．
置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表．
| 溶液的温度/℃ | 75 | 65 | 50 | 35 | 20 |
| 析出固体M的质量/g | 2.0 | 4.5 | 8.4 |
①65℃时，该溶液是否为饱和溶液？ （填“是”、“否”或“无法判断”）；
②将t℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的
的是 （填字母序号）；
| A．升温 | B．降温 | C．加溶质M |
| D．加水 | E．加另一种固体N | F．恒温蒸发水 |
| G．与t℃时M的饱和溶液混合 | ||