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（6分）2014年省运会主场馆地址位于湛江市坡头区海湾大桥桥头北侧。建设体育馆需要大量的钢材，早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器了。
（1）盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈。钢铁生锈的条件是                    ，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的             （填字母）。
A．耐腐蚀性B．延展性C．导热性D．导电性
（2）设计从废水中回收铜和硫酸亚铁固体的实验方案如下：

金属X是        ，加入适量的溶液Y是为了除去不纯的铜中过量的金属X，则Y的化学式是        。将步骤①和步骤②的滤液混合的好处是                         。
（1）潮湿空气（或与水、氧气接触）（2分）B （1分）
（2）Fe（或铁）（1分）  H2SO4  （1分）节约成本等（其他合理答案也给分）（1分）
（1）盛水的铁锅与水面接触的一圈处铁与水和氧气同时接触，锈蚀最厉害，说明铁在有水和氧气并存时易生锈，将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的延展性，故填：铁与水和氧气同时接触，B；
（2）从废水中回收铜和硫酸亚铁固体，则加入的金属与硫酸铜反应时不能生成新的杂质，故需要加入的过量的金属X为铁，过量的铁可以使用稀硫酸除去，故Y为硫酸，步骤①和步骤②中得到的溶液都含有硫酸亚铁，混合起来能起到节约成本的好处，故填：铁，H2SO4，节约成本．
练习册系列答案
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（7分）人类的生产生活离不开金属。
（1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其     。
（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为    。
（3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。右图是探究铁生锈条件的装置，据图回答问题：

一段时间后可观察到的现象是     ，由此说明铁生锈的条件是      。
（4）从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：

请回答：
固体丙的化学式为         ；写出步骤①中反应的化学方程式          。
下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是
A．FeCl3B．ZnCl2C．CuCl2D．CuSO4
右图所示是“水”中长“铜树”的探究实验。将一根质量为80g的铝丝（用砂纸打磨过）浸入硫酸铜溶液中，过一段时间取出附有铜的铝丝干燥后称量，其质量为94g。下列对实验中质量变化的分析正确的是
A．通过反应生成铜的质量为（94－80）g
B．反应前后溶液的质量没有发生变化
C．由于每个铝原子置换1个铜离子，所以（94－80）g是生成的铜与反应的铝的质量差
D．反应后溶液的质量减轻了（94－80）g
（5分）小林同学对A、B、C三种金属的活动性进行探究，他分别将A、B、C三种金属放入三支盛有相同溶质质量分数的稀盐酸中，记录的实验现象为：A、C都能与盐酸反应放出气体，B放入稀盐酸中无明显现象。根据小林同学的记录，你能对A、B、C三种金属的活动性作出的判断是：_____           ___           __，还不能作出的判断的是__         _         。若要对A、B、C三种金属的活动性的相对强弱作出准确全面的判断，还需要观察记录________                    _                 的现象。
含有杂质的镁2.4g放入一定量盐酸中，得到0.202g氢气，该镁中可能混有的杂质是
A．锌B．铁C．铝D．铜
化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。请你用所学知识回答下列问题：
①铝的化学性质很活泼，但铝锅、铝窗等器皿却具有较好的耐腐蚀性，这是因为                              ，
②这种有了保护膜的铝制品却比较容易受稀盐酸腐蚀，用化学方程式解释这种原因                                    ，该反应的基本类型是            
将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是
A．甲>铜>乙B．乙>铜>甲C．铜>甲>乙D．甲>乙>铜
某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜，若要从硫酸铜中获取金属铜，以减少废水对环境的污染，可选择下列物质中的（   ）
A稀盐酸      B 氢氧化钠          C 银粉              D铁粉

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