题目内容
13 g锌可以跟100 g硫酸溶液恰好完全反应，计算：
（1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
（2）这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？所得溶液的溶质质量分数是多少？
（3）100 g这种硫酸溶液稀释成10%的硫酸，需加水多少克？
（1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
（2）这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？所得溶液的溶质质量分数是多少？
（3）100 g这种硫酸溶液稀释成10%的硫酸，需加水多少克？
（1）（2）设可制得的氢气的质量为x，得到的硫酸锌的质量为y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
13g y x
，
解之得：x=0.4g，
y=32.2g．
参与反应的H2SO4的质量为：32.2g+0.4g﹣13g=19.6g，
这种硫酸溶液的溶质质量分数为：
=19.6%；
所得溶液的溶质质量分数为：
＝28.6%．
答：可制得氢气0.4克，把溶液蒸干，得到32.2克硫酸锌，这种硫酸溶液的溶质质量分数是19.6%，所得溶液的溶质质量分数是28.6%．
（3）19.6g÷10%﹣100g=96g．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
13g y x
，解之得：x=0.4g，
y=32.2g．
参与反应的H2SO4的质量为：32.2g+0.4g﹣13g=19.6g，
这种硫酸溶液的溶质质量分数为：
=19.6%；所得溶液的溶质质量分数为：
＝28.6%．答：可制得氢气0.4克，把溶液蒸干，得到32.2克硫酸锌，这种硫酸溶液的溶质质量分数是19.6%，所得溶液的溶质质量分数是28.6%．
（3）19.6g÷10%﹣100g=96g．
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