Question

用如图所示实验装置作测定水组成的实验，回答有关问题：

（1）图中仪器 a的名称是

长颈漏斗

，仪器b的名称是

酒精灯

．
（2）根据精确实验测知，水中氢氧元素的质量比为1：8，试用“＜”、“＞”或“=”符号回答：
①如果没有C装置，则测得的水中氢氧两种元素的质量比

＞

1：8；
②如果没有F装置，则测得的水中氢氧两种元素的质量比

＞

1：8；
（3）为了证明进入D装置玻璃管的H₂中不含有HCl，常在

BC

装置之间增加装置

Ⅱ

（选填I或II）；为了证明进入D装置玻璃管的H₂中不含有水蒸气，常在

CD

装置之间增加一个装有无水硫酸铜的干燥管，则新增的两个装置在达到实验目的前提下实验现象是：

Ⅱ中无白色沉淀产生；无水CuSO₄固体不变色

．

Answer 1

分析：（1）熟记常见仪器的名称；（2）根据D装置中质量的减少量就是生成的水中氧元素的质量，根据E装置质量的增加量是生成的水的质量，用水的质量减去氧元素的质量就是氢元素的质量，再进一步进行分析；（3）根据氯化氢溶于水形成盐酸，检验是否含有氯离子即可；根据硫酸铜结合水生成五水硫酸铜考虑．

解答：解：（1）颈比较长的仪器属于长颈漏斗；提供热源的仪器是酒精灯；
（2）①C装置中浓硫酸是除去混在氢气中的水蒸气，如果没有C装置，混在氢气中的水分也进入了E装置，误认为E装置质量的增加量都是氢气和氧化铜反应生成的水，所以该数值就增大了，水的质量多了，计算的氢元素质量就多了，测得水中氢氧两种元素的质量比＞1：8；
②如果没有F装置，空气中水分会进入E装置，E装置质量的增加量多了，水的质量多了，计算的氢元素质量就多了，测得水中氢氧两种元素的质量比＞1：8；
（3）由于氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸中含有氯离子，只要检验溶液中是否含有氯离子就行，检验氯离子用硝酸银溶液，能生成氯化银白色沉淀，由于硝酸银溶液中含有水，所以将该装置必须放在浓硫酸前面，否则除水后又带上水了；所以将Ⅱ放在BC装置之间；通过该装置如果有白色沉淀产生，说明含有氯化氢，没有白色沉淀说明没有氯化氢；由于硫酸铜是白色粉末，与水结合后生成五水硫酸铜，是蓝色，所以用硫酸铜来检验是否有水，因为是证明进入D装置玻璃管的H₂中不含有水蒸气，所以装有无水硫酸铜的装置应加在CD之间，如果变蓝色，有水，不变蓝就没有水．
故答案为：（1）长颈漏斗；酒精灯；（2）①＞；②＞；（3）BC；Ⅱ；CD；Ⅱ中无白色沉淀产生； 无水CuSO₄固体不变色．

点评：解答本题关键是要知道该装置的设计意图是：D装置中质量的减少量就是生成的水中氧元素的质量，根据E装置质量的增加量是生成的水的质量，用水的质量减去氧元素的质量就是氢元素的质量；知道检验氯化氢气体用硝酸银溶液，验证是否含有水，用无水硫酸铜，看是否变蓝．