题目内容
（2011年重庆綦江，18题）硫酸既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，还是实验室重要的化学试剂。
将浓硫酸滴到布条上，放置一会儿后，可以观察到布条变成___________色。
（2）浓硫酸运输过程中出现泄露通常用熟石灰进行处理，其化学方程式为：
________________________________________________。
（3）浓硫酸能与金属铜反应，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+X，X的化学式为_____________________________。
将浓硫酸滴到布条上，放置一会儿后，可以观察到布条变成___________色。
（2）浓硫酸运输过程中出现泄露通常用熟石灰进行处理，其化学方程式为：
________________________________________________。
（3）浓硫酸能与金属铜反应，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+X，X的化学式为_____________________________。（1）黑 （2）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O （3）SO2
本题考查的是浓硫酸的性质，质量守恒定律，书写化学方程式。
（1）浓硫酸具有脱水性，能将布条、纸张中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，使其碳化。故将浓硫酸滴到布条上，放置一会儿后，可以观察到布条变成黑色。
（2）硫酸与熟石灰中的氢氧化钙发生的是中和反应，生成硫酸钙和水；故化学方程式为：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类没有改变，原子数目没有增减，通过等号两边各类原子数目相等，得出X中共有1个S原子和2个O原子，所以X的化学式为SO2
（1）浓硫酸具有脱水性，能将布条、纸张中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，使其碳化。故将浓硫酸滴到布条上，放置一会儿后，可以观察到布条变成黑色。
（2）硫酸与熟石灰中的氢氧化钙发生的是中和反应，生成硫酸钙和水；故化学方程式为：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类没有改变，原子数目没有增减，通过等号两边各类原子数目相等，得出X中共有1个S原子和2个O原子，所以X的化学式为SO2
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