题目内容

【题目】闪锌矿(主要成分为ZnS)经熔烧得锌焙砂,锌焙砂主要含ZnO、ZnFe3O4,以及少量FeO、CuO,工业上用其制备金属锌,具体过程如图所示。

(1)操作X的名称是_______,需要使用的玻璃仪器有 _______ 、烧杯、玻璃棒。

(2)进行反应①时,要将锌焙砂粉碎成细小颗粒,目的是_______________

(3)ZnFe2O4可看作两种氧化物的结合,与稀H2SO4反应生产两种盐,分别是ZnSO4______(填化学式)。

(4)写出反应②的化学方程式:___________

(5)反应③的气体M是:___(填化学式)。

【答案】 过滤 漏斗 增大反应物的接触面积,使反应更加充分快速 Fe2(SO4)3 2ZnSO4+2H2O=== 2H2SO4+2Zn+O2 SO2

【解析】(1)操作X将固体和液体分离,故是过滤;过滤需要使用的玻璃仪器有漏斗 、烧杯、玻璃棒。

(2)进行反应①时,要将锌焙砂粉碎成细小颗粒,目的是增大反应物的接触面积,使反应更加充分快速;

(3)ZnFe2O4中铁元素的化合价为+3价,所以与稀硫酸反应后生成Fe2(SO4)3

(4)反应②硫酸锌和水在通电的条件下反应生成锌、氧气和硫酸,反应方程式为2ZnSO4+2H2O=== 2H2SO4+2Zn+O2↑;

(5)ZnS焙烧后生成的气体是SO2

练习册系列答案
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【题目】9分某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时,发现一个意外现象:将酚酞试液滴入某NaOH溶液中,溶液变成了红色,可是过一会儿红色却消失。

【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色?

【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想:

甲同学:可能是酚酞与O2发生了反应;

乙同学:可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应;

丙同学:可能与 大小有关;

【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想:

1甲同学设计了如下实验,请你填写下表。

实验步骤

设计这一步骤的目的

实验现象

实验结论

①将NaOH溶液加热煮沸

溶液变红,过一会儿红色消失

甲同学猜想___________填“正确”或不正确”新课

②向冷却后的溶液中滴人酚酞,并滴一些植物油在其上方

2乙同学设计如图一装置进行实验,一段时间后,试管中溶液的红色褪去,于是认定自己的猜想正确。写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式:

甲同学认为乙同学的实验不够严谨,理由是:

3丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液,然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明:溶液无色时色度值透过率为100%]。请你观察图二写出规律性结论:_____________________

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