Question

【题目】为了防止食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末。这种粉末是一种除氧剂。该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色。为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的猜想

猜想1：该粉末是木炭粉

猜想2：该粉末是铁粉

猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物

小明取没有失效的该粉末，分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格。

	试验操作	试验现象	猜想是否成立
实验1	加入足量的硫酸铜溶液	有红色物质析出	猜想1：不成立
实验2	加入足量的稀盐酸	（1）_____	猜想2：成立
实验3	用磁铁吸引	粉末被全部吸引	（2）猜想3： ________

（交流与反思）

（3）根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是_______ ，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是（填物质的化学式）_______ 。

（4）采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”？（用化学方程式表示）________。

（5）写出实验1反应的化学方程式________

Answer 1

【答案】黑色粉末全部溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 不成立 铁粉生锈 Fe2O3 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

【解析】

（1）铁能与稀盐酸反应生成氢气，故加入足量的稀盐酸观察到的实验现象是黑色粉末全部溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

（2）铁粉能被磁铁吸引，碳粉不能被磁铁吸引，用磁铁吸引，粉末被全部吸引，则粉末中含有铁粉，没有碳粉，故猜想3不成立。

（3）根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是铁粉生锈，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是Fe2O3。

（4）使失效的粉末“再生”，即使氧化铁发生化学反应转化为铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

（5）实验1反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。