题目内容
【题目】在点燃条件下,2.6g C2H2与7.2g O2恰好完全反应,生成6.6g CO2、1.8g H2O和x g CO.则x=;该反应方程式中O2与CO化学计量数之比为 .
【答案】1.4;9:2
【解析】解:根据质量守恒定律可知,x=2.6+7.2﹣6.6﹣1.8=1.4;设反应方程式为aC2H2+bO2 cCO2+dH2O+eCO. a:b:c:d:e= : : : : (分母是该物质的相对分子质量,分子是该物质的质量)=0.1:0.225:0.15:0.1:0.05=4:9:6:4:2,即反应的化学方程式为:4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO,O2与CO化学计量数之比为9:2.
故填:1.4;9:2.
【考点精析】解答此题的关键在于理解质量守恒定律及其应用的相关知识,掌握①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏.
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