题目内容
世纪是海洋开发与利用的世纪．我省的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．
（1）海水淡化：目前淡化海水最常用的方法是
（2）制盐：
①制粗盐．从卤水中提取粗盐用的结晶方法是
②粗盐提纯．粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，过滤，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba（OH）2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发．正确的操作顺序是
（3）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：
①完成图中“-”的内容：①
②写出由NaHCO3制得Na2CO3的化学方程式：
（4）制镁：镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取，主要步骤如下：
①为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂①可选用
②试剂②可以选用
（1）海水淡化：目前淡化海水最常用的方法是
蒸馏
蒸馏
法．（2）制盐：
①制粗盐．从卤水中提取粗盐用的结晶方法是
蒸发结晶
蒸发结晶
（“蒸发结晶”或“降温结晶”）．②粗盐提纯．粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，过滤，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba（OH）2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发．正确的操作顺序是
bdace
bdace
（填字母）．（3）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：
①完成图中“-”的内容：①
NH3
NH3
；②CO2
CO2
；③加热
加热
．②写出由NaHCO3制得Na2CO3的化学方程式：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
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2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
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（4）制镁：镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取，主要步骤如下：
①为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂①可选用
氢氧化钠
氢氧化钠
，加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤
过滤
．②试剂②可以选用
盐酸
盐酸
，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
．分析：（1）海水淡化的方法主要有：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，可根据原理进行分析．
（2）①可根据氯化钠溶解度与温度的关系进行分析选择结晶方法．
②根据除杂时不引入新杂质的原理及实验目的进行分析．
（3）根据物质的化学性质进行选择试剂．
（4）①氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液，要想检验碱液是否过量关键是看溶液是否显碱性；分离固体与液体一般采用过滤的方式进行分离．②氢氧化镁转化成氯化镁一般是采用盐酸进行中和反应．
（2）①可根据氯化钠溶解度与温度的关系进行分析选择结晶方法．
②根据除杂时不引入新杂质的原理及实验目的进行分析．
（3）根据物质的化学性质进行选择试剂．
（4）①氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液，要想检验碱液是否过量关键是看溶液是否显碱性；分离固体与液体一般采用过滤的方式进行分离．②氢氧化镁转化成氯化镁一般是采用盐酸进行中和反应．
解答：解：（1）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的沸点比较高，水的沸点比较低进行分离的；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的颗粒大小不同，水分子可以通过淡化膜，其它离子不会通过．
（2）因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以采用蒸发溶剂法结晶；
要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，通过蒸发除去盐酸．故答案为：蒸发结晶；bdace
（3）根据题中所给生成物进行分析，要制备饱和氨水肯定是将氨水通入食盐水中，由饱和的氨水食盐溶液制备碳酸氢钠，根据物质的性质和元素守恒知应通入二氧化碳气体；碳酸氢钠受热易分解变为碳酸钠，其化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑．
故答案为：①NH3②CO2③加热；2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）①氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液以提供氢氧根，此处选择氢氧化钠进行反应；由于氢氧化镁是沉淀，所以是分离固体与液体的过程，一般采用过滤的方式进行分离．故答案为：氢氧化钠、过滤．②把氢氧化镁转化成氯化镁需加入盐酸进行中和反应．故：盐酸，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
故答案为：（1）蒸馏．（2）①蒸发结晶．②bdace．
（3）①NH3 ；②CO2 ；③加热．②2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）①氢氧化钠，过滤．②盐酸，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
（2）因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以采用蒸发溶剂法结晶；
要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，通过蒸发除去盐酸．故答案为：蒸发结晶；bdace
（3）根据题中所给生成物进行分析，要制备饱和氨水肯定是将氨水通入食盐水中，由饱和的氨水食盐溶液制备碳酸氢钠，根据物质的性质和元素守恒知应通入二氧化碳气体；碳酸氢钠受热易分解变为碳酸钠，其化学方程式为2NaHCO3
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故答案为：①NH3②CO2③加热；2NaHCO3
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（4）①氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液以提供氢氧根，此处选择氢氧化钠进行反应；由于氢氧化镁是沉淀，所以是分离固体与液体的过程，一般采用过滤的方式进行分离．故答案为：氢氧化钠、过滤．②把氢氧化镁转化成氯化镁需加入盐酸进行中和反应．故：盐酸，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
故答案为：（1）蒸馏．（2）①蒸发结晶．②bdace．
（3）①NH3 ；②CO2 ；③加热．②2NaHCO3
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（4）①氢氧化钠，过滤．②盐酸，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
点评：本题难度比较大，涉及海水淡化方法的原理、海水晒盐的原理、除杂的原理、侯氏制碱法的原理等理论内容，要通过该题认真总结．
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