题目内容
有一包碳酸钙和氧化钙的混合粉末,取一定量的粉末于烧杯中,向其中加入40g质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应,生成气体0.44g,则碳酸钙中的钙元素与氧化钙中的钙元素的质量比为( )
A、1:1 | B、1:2 |
C、1:3 | D、1:4 |
考点:根据化学反应方程式的计算,化合物中某元素的质量计算
专题:有关化学方程式的计算
分析:根据气体的质量可以求出碳酸钙的质量和与之反应的氯化氢的质量,再根据与氧化钙反应的氯化氢的质量求出氧化钙的质量,然后分别求出碳酸钙中的钙元素与氧化钙中的钙元素的质量,再求比值.
解答:解:设碳酸钙的质量为x,与碳酸钙反应的氯化氢的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 0.44g
=
=
解得:x=1g,y=0.73g
碳酸钙重钙元素的质量为:1g×
×100%=0.4g;
与氧化钙反应的氯化氢的质量为:40g×7.3%-0.73g=2.19g;
设氧化钙的质量为z
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
56 73
z 2.19g
=
z=1.68g
氧化钙中钙元素的质量为:1.68g×
×100%=1.2g;
则碳酸钙中的钙元素与氧化钙中的钙元素的质量比为:0.4g:1.2g=1:3.
故选C.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 0.44g
100 |
x |
73 |
y |
44 |
0.44g |
解得:x=1g,y=0.73g
碳酸钙重钙元素的质量为:1g×
40 |
100 |
与氧化钙反应的氯化氢的质量为:40g×7.3%-0.73g=2.19g;
设氧化钙的质量为z
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
56 73
z 2.19g
56 |
73 |
z |
2.19g |
z=1.68g
氧化钙中钙元素的质量为:1.68g×
40 |
56 |
则碳酸钙中的钙元素与氧化钙中的钙元素的质量比为:0.4g:1.2g=1:3.
故选C.
点评:明确该过程中所发生的反应是正确解决本题的关键.
练习册系列答案
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