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(1)写出有关物质的化学式:A
(2)指出反应④在生产实际中的应用
(3)将A、C两种氧化物区别开来,可使用的一种溶液为
(4)写出下列反应的化学方程式:④
分析:根据A、B、C均为氧化物,常温下B为液态,化合物D的水溶液呈浅绿色和框图中转化,D中含有Fe2+离子,因为甲、乙为气态单质,丙为固态单质,则丙为铁,甲为氢气,Z为酸;氧化物A能够和Y反应产生单质铁,因此A是一氧化碳,Y为铁的氧化物,C为二氧化碳;一氧化碳和乙点燃产生二氧化碳,因此乙为氧气;X和氧气点燃产生二氧化碳和水,因此X中含有碳元素和氢元素,可以是甲烷.然后可逐一解答.
解答:解:(1)化合物D的水溶液呈浅绿色和框图中转化,D中含有Fe2+离子,因为甲、乙为气态单质,丙为固态单质,则丙为铁,甲为氢气,Z为酸;氧化物A能够和Y反应产生单质铁,因此A是一氧化碳,Y为铁的氧化物,C为二氧化碳;一氧化碳和乙点燃产生二氧化碳,因此乙为氧气;X和氧气点燃产生二氧化碳和水,因此X中含有碳元素和氢元素,可以是甲烷;
(2)因反应④是CO还原铁的氧化物的反应产生铁,可用于工业上冶炼(生)铁;
(3)因A为CO,C为CO2,区别两种氧化物可利用性质差异来区分,可以选择澄清石灰水或紫色石蕊试液)等;
(4)根据转化可知反应④炼铁的原理,可以是:3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 (Fe3O4等亦可);
⑤是铁和酸反应制氢气,可以为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑).
故答案为:(1)A:CO;X:CH4 ; (2)工业炼铁; (3)氢氧化钙或紫色的石蕊试液;
(4)④3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 (Fe3O4等亦可);
⑤Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ (H2SO4亦可)
(2)因反应④是CO还原铁的氧化物的反应产生铁,可用于工业上冶炼(生)铁;
(3)因A为CO,C为CO2,区别两种氧化物可利用性质差异来区分,可以选择澄清石灰水或紫色石蕊试液)等;
(4)根据转化可知反应④炼铁的原理,可以是:3CO+Fe2O3
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⑤是铁和酸反应制氢气,可以为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑).
故答案为:(1)A:CO;X:CH4 ; (2)工业炼铁; (3)氢氧化钙或紫色的石蕊试液;
(4)④3CO+Fe2O3
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⑤Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ (H2SO4亦可)
点评:本题通过框图的形式综合考查了物质的性质,关键是抓住推断的“突破口”,然后结合物质的性质进行顺推或逆推得出其它物质的结论,带入验证即可,本题由于信息部全面,因此推断符合要求即可.
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