题目内容

（10盐城2．）（6分）取黄铜屑（铜锌合金）32．5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0．4 g。试计算（请写出解题过程）：
（1）该黄铜屑中铜的质量。
（2）反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？
(6分)
解：设原混合物中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4=" Zn" SO4+ H2↑
65          161    2
x            y     0.4g
65:x="2:0.4g     " x="13" g     （ 1分）
161:y="2:0.4g    " y=" 32.2" g   （ 1分）
(1)黄铜屑中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g（2分）
(2)设蒸发的水的质量为m
32.2g/(180g+13g-0.4g-m)="20%       " （表达式正确得1分）
m="31.6g                          " （1分）
略
练习册系列答案
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（3分）李老师要用含杂质质量分数为20%的大理石与足量的稀盐酸反应，制备20瓶二氧化碳气体。已知：①集气瓶的体积为100 mL；②大理石中杂质不与稀盐酸反应；
③常温常压下二氧化碳的密度为1.98 g/L。计算李老师需要准备大理石的最少质量。
【10湖北十堰】22．取12.4g碳酸铜（CuCO3，式量124）粉末放入盛有92g稀疏酸的烧杯中，恰好反映，生成的CO2气体全部逸出。请计算；
（1）反映生成H2O的质量。
（2）反映后烧杯中疏酸铜（式量160）溶液溶质的质量分数。
（10，绵阳29）质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：
质量分数
10%
20%
30%
40%
50%
60%
70%
80%
90%
98%
密度(g/mL)
1.07
1.14
1.22
1.30
1.40
1.50
1.61
1.73
1.81
1.84
 
将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100ml,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
（1）10mL98%的浓硫酸中含_________gH2SO4。
（2）列式计算消耗金属锌的质量。
（3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是       。10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在  至     之间。
（10孝感12）、研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数。现称取15g该铜矿样品放入烧杯中，在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应（假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应，也不溶于水），称得烧杯中剩余物质的质量为85.8g.试求：
（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
（反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋ CO2↑＋3H2O）
（2010·湖北省黄冈市，39）将100gNa2CO3溶液和153.7gBaCl2溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质量为234g。求：
（1）反应后生成的沉淀的质量                 
（2）过滤所得溶液中溶质的质量分数。
（10广东省25）氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气和氢
氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl + 2H2OCl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH。现取100g
的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量7.1g。
请计算：
（1）生成氢气的质量是多少？剩余氯化钠的质量是多少？
（2）反应后溶液中NaOH的质量分数是多少？
（2011年甘肃兰州，35题）现代社会的生产生活需要消耗大量能源。“高能气”
是今年才上市的一种新燃料，其分子式可表示为（ CXHy）。它具有燃烧充分，火力猛，气
化快，且不受环境湿度的影响等优点。但由于价格比较贵，一般在大饭店中才使用，家庭
燃料中还未推广。
（1）“高能气”属于＿＿＿＿＿化合物。（填“无机”或“有机”）
（2）经过实验测定：该化合物中碳元素与氢元素的质量比为9:2，试推算该化合物的化学式为＿＿＿＿＿
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（2011年湖北黄冈，36题）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样晶10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为56．7克。
(1)生成CO2的质量_______。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

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