Question

【题目】为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：

请回答：（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是________；金属B是________。

（2）操作a的名称是_______；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是_____________。

（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：__________________。

Answer 1

【答案】 铁 铜 过滤 防止滤液局部过热，造成液滴飞溅 Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑

【解析】镁、铁、铜三种金属只有铁能被磁铁吸引，故金属A是铁；在金属活动性顺序中，镁位于氢的前面，铜位于氢的后面，故两种金属中加入稀硫酸，只有镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应，故金属B是铜；硫酸镁溶液经蒸发掉溶剂后，得到的是硫酸镁固体。

（1）铁能被磁铁吸引，故A是铁；在金属活动性顺序中，镁位于氢的前面，铜位于氢的后面，故两种金属中加入稀硫酸，只有镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应，故金属B是铜；（2）通过操作a分别得到了固体和溶液，故是过滤操作；蒸发时要变加热边搅拌，目的是使液体受热均匀，防止滤液局部过热，造成液滴飞溅；（3）镁与稀硫酸反应生成硫酸么和氢气：Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑。