题目内容
（2010?包头）某无色气体可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一种或几种．现将该气体依次通过：①澄清的石灰水，无沉淀但气体体积明显减少；②灼热的氧化铜，固体变红；③无水硫酸铜粉末，粉末变为蓝色．（注：无水硫酸铜遇水变蓝，假设每步反应或作用都是完全的）下列对气体的判断说法正确的是（ ）
分析：通过分析现象回答问题：通过澄清石灰水无沉淀，但气体明显减少，说明一定含有氯化氢气体；不一定含有二氧化碳．通过灼热氧化铜黑色粉末变红说明具有还原性气体，无水硫酸铜白色粉末变蓝说明有水生成．
解答：解：通过澄清石灰水无沉淀，但气体明显减少说明混合气体中一定含有氯化氢，不一定含有二氧化碳气体，氯化氢溶于水形成盐酸，二氧化碳与石灰水反应的沉淀能被盐酸溶解，所以不能确定是否含有二氧化碳，气体经过石灰水后会带出水蒸气，通过灼热氧化铜黑色粉末变红说明具有还原性气体，无水硫酸铜白色粉末变蓝说明还原氧化铜后的气体中有水蒸气．而这水可能是气体经过石灰水时带出来的水蒸气，也可能是原气体中含有氢气，氢气还原氧化铜生成的水，故不一定有氢气．
故选D．
故选D．
点评：通过回答本题知道了验证石灰水用二氧化碳，验证水用无水硫酸铜，验证还原性气体通过灼热的氧化铜．
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