题目内容
物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
方案一，小明同学采用了PH试纸进行试验，先用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液，蘸在干燥的试纸上，结果PH
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴
方案三：先在NaOH溶液中滴加几滴
方案一，小明同学采用了PH试纸进行试验，先用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液，蘸在干燥的试纸上，结果PH
大于
大于
7，（填：“大于”、“小于”、“等于”），然后向氢氧化钠中逐滴加入稀盐酸，不断振荡，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．简述强调“测得的pH小于7”的理由：滴加盐酸过量
滴加盐酸过量
．方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴
酚酞
酚酞
，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．方案三：先在NaOH溶液中滴加几滴
紫色石蕊
紫色石蕊
，溶液显蓝色，然后再滴加盐酸，可观察到溶液变成紫（或红）
紫（或红）
色，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．若向反应后溶液中投入足量活性炭，溶液会变成无
无
色，．分析：方案一：氢氧化钠属于碱，pH值＞7；测得的pH小于7说明溶液显酸性；方案二：根据酚酞遇酸不变色，遇碱变红考虑；方案三：根据紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝色，活性炭具有吸附性考虑本题．
解答：解：方案一：pH值＞7溶液显碱性，pH值＜7溶液显酸性，pH值═7溶液显中性；氢氧化钠属于碱所以pH＞7；强调“测得的pH小于7”说明溶液显酸性，即；滴加盐酸过量；
方案二：酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红，所以在NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液，变红色；
方案三：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝色，所以先在NaOH溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液显蓝色；然后再滴加盐酸，酸碱中和，当把氢氧化钠刚好反应完，此时溶液为中性变为紫色，再加盐酸，溶液显酸性，溶液变为红色；由于活性炭具有吸附性能把溶液中的色素吸附掉，所以最后溶液变为无色．
故答案为：方案一：大于； 滴加盐酸过量；方案二：酚酞；方案三：紫色石蕊；紫（或红）； 无．
方案二：酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红，所以在NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液，变红色；
方案三：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝色，所以先在NaOH溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液显蓝色；然后再滴加盐酸，酸碱中和，当把氢氧化钠刚好反应完，此时溶液为中性变为紫色，再加盐酸，溶液显酸性，溶液变为红色；由于活性炭具有吸附性能把溶液中的色素吸附掉，所以最后溶液变为无色．
故答案为：方案一：大于； 滴加盐酸过量；方案二：酚酞；方案三：紫色石蕊；紫（或红）； 无．
点评：解答本题关键是要知道pH值＞7溶液显碱性，pH值＜7溶液显酸性，pH值═7溶液显中性，酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝色．
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