题目内容
【题目】如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（_____）
A该反应中，Z是由Y分解生成的
B化学反应前后，氢原子数目保持不变
C参加反应的X与生成的Z的质量比为15：14
D一个Y分子和一个W分子中均含有________个电子
【答案】B 10
【解析】
由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH3
5N2+6H2O。
A、该反应中，Z不是由Y分解生成的，故错误；
B、由图示可知：化学反应前后，氢原子数目保持不变，故正确；
C、由方程式可知，参加反应的X与生成的Z的质量比为：[6（14+16）]：[5×14×2]=9：7，故错误。
故选B。
D、由图示可知：Y是NH3，一个Y分子中电子数有7+（1×3）=10，W是H2O，一个W分子中电子数有（1×2）+8=10个电子。
阳光课堂同步练习系列答案
【题目】研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大．
（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图
所示实验．经过一周后观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．通过实验发现：铁锈蚀是铁与______________发生化学反应的过程．
（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快．为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验．
（提出问题）铁锈蚀速率与哪些因素有关．
（查阅资料）①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液．
②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电．
（猜想）铁的锈蚀速率与下列因素有关：
①反应时的温度；②氧气的含量；③水溶液的导电性．
（实验）每次取两套如图
所示的装置，编号为
、
向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）．
影响因素 | 实验设计 | 实验现象 | 实验结论及解释 |
①温度 | 装置 | 两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间 | 锈蚀的速率 |
②氧气含量 | ______________． | ___________． | 铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快． |
③水溶液的导电性 | 在相同温度下，装置 | 两套装置中铁钉均锈；且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间 | __________． |
（3）若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀．
（反思与提高）
根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是________（填序号）．
a.金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程
b.金属越活泼，就越容易被锈蚀
c.金属腐蚀不一定要有氧气参加．
【题目】（1）三四两月，桃花李花竞相开放，植物长出嫩嫩绿芽，空气清新。花海飘香，使人流连忘返。
①树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（O2-）的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O2-中共含有_____个电子。
②鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子_____的结果。
③培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO3、Ca（NO3）2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1：1，则该营养液中含有_____种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充_____（填元素符号）。
（2）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
碳酸钠 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 | |
①40℃时，氯化钠的溶解度为________g。
②在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（3）根据所学知识回答下列与金属材料有关的问题。
将过量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，反应后溶液中溶质有________种。如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示不正确的是________（填标号）。
