Question

（1）已知Fe 元素在化合物里通常显+2或+3价，因此Fe₃O₄可写成氧化物形式FeO?Fe₂O₃，或盐的形式Fe （FeO₂）₂，它属于偏铁酸盐．Pb 在化合物里显+2价或+4价，那么Pb₃O₄也可以写成 ______或 ______；
（2）在法庭医学分析上常用马氏砷法来证明受害者是否为砒霜（As₂O₃）中毒．用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中有砒霜，就会发生反应生成砷化氢（AsH₃）、氯化锌和水．写出该反应的化学方程式 ______；
（3）CO与 PdCl₂溶液反应产生黑色金属钯粉末，反应中有水参加，利用此反应可用氯化钯检测CO对大气的污染情况，此反应的化学方程式为 ______．

Answer 1

解：（1）首先根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为：PbO和PbO2，根据元素守恒，可写出其两种形式为：2PbO?PbO₂ 或Pb₂PbO₄
（2）题中已经把生成物和反应物全部给出，首先将反应物和生成物写到等号两边再配平，可得方程式为：
6Zn+12HCl+As₂O₃=2AsH₃+6ZnCl₂+3H₂O（可以将As₂O₃ 的系数定为“1”，根据元素守恒进行配平）
（3）题中反应物已经已知，生成物只知道有金属Pb生成，首先可发现PdCl₂→Pb，说明发生了氧化还原反应，且PdCl₂作氧化剂，并失去了Cl^-，只能结合溶液中H⁺生成HCl，而CO主要性质是作还原剂，根据已有知识可判断生成了CO₂，综合以上分析可写出反应的方程式为：CO+PdCl₂+H₂O=2HCl+Pd+CO₂
故答案为：（1） 2PbO?PbO₂ 或Pb₂PbO₄
（2）6Zn+12HCl+As₂O₃=2AsH₃+6ZnCl₂+3H₂O
（3）CO+PdCl₂+H₂O=2HCl+Pd+CO₂
分析：（1）分析Fe₃O₄ 的两种书写形式中铁元素的化合价及对应化合价原子的个数，将规律引用到Pb₃O₄即可．
（2）题中已经把反应物和生成物都告诉了，主要是配平．
（3）题中给出了部分产物，分析反应可知PdCl₂→Pd，作氧化剂，并失去了Cl^-，所以Cl^-应结合水中的H⁺变为HCl，而
CO主要性质是作还原剂，根据已有知识可判断生成了CO₂．
点评：本题是信息给予题，该题型是中考中亮点，主要考查学生分析信息、提取信息并结合已有知识进行整合的能力．