题目内容
【题目】科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”“释放CO2”，实现碳循环，如图所示:
（1）步骤中可循环的物质除CO2外还有_____________。
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤及现象_____________则分解不完全。
（3）CO2是宝贵的碳氧资源。CO2和H2在一定条件下可直接化合成甲酸(HCOOH)，写出该反应的化学方程式____________。
（4）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。上述设想的优点有_____________(填字母)。
A原料易得
B充分利用太阳能
C释放出的CO2可作为重要资源加以利用
【答案】CaO 取样，滴加盐酸，产生气泡 
ABC
【解析】
（1）步骤1中加入了氧化钙，步骤2中又生成了氧化钙，故步骤中可循环的物质除CO2外还有CaO；
（2）碳酸钙与盐酸反应能生成二氧化碳。为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤及现象为取样，滴加盐酸，产生气泡，则分解不完全；
（3）CO2和H2在一定条件下可直接化合成甲酸(HCOOH)，反应的化学方程式为；
（4）上述设想的优点有原料易得、充分利用太阳能、释放出的CO2可作为重要资源加以利用，故选ABC。
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【题目】暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行实验，探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。
Ⅰ.探究铁生锈的条件
某兴趣小组对实验进行了创新设计，如右图所示。
取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，实验保证足够的时间。
（1）实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的________________发生反应的结果。
（2）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的液面约上升_________________，若该实验用来测定空气中氧气含量则优点是_______________。
Ⅱ.探究影响铁生锈速率的因素
[查阅资料]暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。
[猜想假设]
①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。
[进行实验]下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。
实验编号 | 活性炭/g | 食盐/g | 温度上升值/°C |
1 | 0 | 0 | 0.1 |
2 | 0.2 | 0 | 22.0 |
3 | 0 | x | 3.1 |
4 | 0.2 | 0.1 | 56.3 |
[解释与结论]
（1）表中x的值为________________。
（2）对比实验1和3，得出的结论是________________。
（3）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比_________(填实验编号)。
[反思与评价]
（4）暖贴在使用前要注意_____________。
【题目】某兴趣小组对“影响大理石与盐酸反应速率的因素”进行了探究。
（查阅资料）大理石与稀盐酸反应会放出热量。
（提出问题）大理石与盐酸反应的快慢受哪些因素影响呢？
（猜想与假设）
a.可能与盐酸浓度有关；
b.可能与大理石颗粒大小有关。
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验方案 |
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二氧化碳体积（mL）（均收集前30s的气体） | 64.0 | 40.4 | 98.2 | 65.3 |
（1）写出大理石与稀盐酸反应的化学方程式：_____。
（2）该实验收集二氧化碳的装置可选用下图_____（填字母序号）。植物油的作用是_____。
（3）通过测量产生气体快慢来比较反应速率，也可以从_____来比较化学反应速率。
（收集证据）
（4）要比较不同浓度的盐酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_____。
（得出结论）
（5）结论是_____。
（拓展与反思）
（6）影响大理石与盐酸反应快慢除上述因素外，还有_____（写出1点即可），请设计实验方案：_____。
