题目内容
现有H2和O2的混合气体20g，点燃后充分反应生成18g水，则原混合气体中H2和O2的质量之比可能为（ ）
分析：根据充分反应后生成18g水，利用化学反应方程式可知，2g氢气和16g氧气恰好完全反应生成18g水，则20g混合气体有剩余的气体存在，则有两种可能：①剩余气体为氢气；②剩余气体为氧气来分析解答．
解答：解：氢气和氧气反应的化学反应方程式为
2H2+O2
2H2O，
4 32 36
x y 18g
=
=
解得x=2g，y=16g，
①若剩余气体为氢气，则氢气的质量为2g+（20g-18g）=4g，即混合气体中有4g氢气和16g氧气，故B正确；
②若剩余气体为氧气，则氧气的质量为16g+（20g-18g）=18g，即混合气体中有2g氢气和18g氧气，故D正确；
故选BD．
2H2+O2
| ||
4 32 36
x y 18g
| 4 |
| x |
| 36 |
| 18g |
| 32 |
| y |
解得x=2g，y=16g，
①若剩余气体为氢气，则氢气的质量为2g+（20g-18g）=4g，即混合气体中有4g氢气和16g氧气，故B正确；
②若剩余气体为氧气，则氧气的质量为16g+（20g-18g）=18g，即混合气体中有2g氢气和18g氧气，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算来分析混合物的成分，学生应能利用化学反应判断恰好完全反应的量，要注意过量计算过程的思维训练．
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