题目内容

现有H2和O2的混合气体20g,点燃后充分反应生成18g水,则原混合气体中H2和O2的质量之比可能为(  )
分析:根据充分反应后生成18g水,利用化学反应方程式可知,2g氢气和16g氧气恰好完全反应生成18g水,则20g混合气体有剩余的气体存在,则有两种可能:①剩余气体为氢气;②剩余气体为氧气来分析解答.
解答:解:氢气和氧气反应的化学反应方程式为
2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O,
 4  32       36
 x   y       18g
4
x
=
36
18g
=
32
y

解得x=2g,y=16g,
①若剩余气体为氢气,则氢气的质量为2g+(20g-18g)=4g,即混合气体中有4g氢气和16g氧气,故B正确;
②若剩余气体为氧气,则氧气的质量为16g+(20g-18g)=18g,即混合气体中有2g氢气和18g氧气,故D正确;
故选BD.
点评:本题考查学生利用化学反应方程式的计算来分析混合物的成分,学生应能利用化学反应判断恰好完全反应的量,要注意过量计算过程的思维训练.
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