题目内容
若将10g20%的NaOH溶液与10g20%的盐酸混合,下列叙述正确的是( )
分析:氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水,反应时放出热量,若恰好完全反应则所得溶液的酸碱度为7,即得到中性溶液.
解答:解:A、10g20%的NaOH溶液中溶质NaOH的质量=10g×20%=2g,10g20%的盐酸中溶质HCl的质量=10g×20%=2g;根据反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O,反应中NaOH与HCl的质量比=40:36.5,可判断将10g20%的NaOH溶液与10g20%的盐酸混合,盐酸有剩余,则混合溶液呈酸性,其pH<7,故A叙述不正确;
B、氢氧化钠与盐酸发生中和反应时放出热,因此溶液混合后温度会升高,故B叙述不正确;
C、根据质量守恒定律,由于氢氧化钠与盐酸反应既无气体也无沉淀产生,因此混合前后溶液质量不变,即混合溶液的质量为20g,故叙述C正确;
D、将10g20%的NaOH溶液与10g20%的盐酸混合,设混合溶液中生成物氯化钠的质量为m
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 58.5
2g m
=
m=2.825g
混合溶液中生成物的质量分数=
×100%=14.6%,故叙述D不正确;
故选C.
B、氢氧化钠与盐酸发生中和反应时放出热,因此溶液混合后温度会升高,故B叙述不正确;
C、根据质量守恒定律,由于氢氧化钠与盐酸反应既无气体也无沉淀产生,因此混合前后溶液质量不变,即混合溶液的质量为20g,故叙述C正确;
D、将10g20%的NaOH溶液与10g20%的盐酸混合,设混合溶液中生成物氯化钠的质量为m
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 58.5
2g m
40 |
58.5 |
2g |
m |
混合溶液中生成物的质量分数=
2.925g |
10g+10g |
故选C.
点评:等质量的氢氧化钠与等质量的盐酸反应时,由于盐酸过量(氢氧化钠量不足)而使反应后溶液的酸碱度小于7而呈酸性.
练习册系列答案
相关题目