题目内容

（2012?镇江）下列对实验现象的描述正确的是（　　）
分析：A、碘元素在食盐中是以碘酸钾的形式存在的，所以不能使淀粉变色，可以据此判断；
B、铁在氧气中燃烧产生了黑色固体，可以据此解答；
C、葡萄糖溶液可以和新制Cu（OH）2并加热煮沸，出现黑色氧化铜，可以据此解答；
D、根据分子之间有间隙来解答．
解答：解：A、碘元素在食盐中是以碘酸钾的形式存在的，而不是以碘单质的形式存在，所以不能使淀粉变色，故A正确；
B、铁在氧气中燃烧产生了黑色固体，而不是白色固体，故B错误；
C、加入新制的新制Cu（OH）2，加热至沸，若有红色沉淀生成，而不是黑色固体，故C错误；
D、分子之间有间隙，所以将50.0ml酒精与50.0ml蒸馏水混合后，酒精分子和水分子要进入彼此的间隙，而是体积缩小，即小于100mL，故D错误．
故选A．
点评：熟练掌握常见物质的化学性质及它们反应时的实验现象；掌握常见物质或溶液的颜色，这是解答这类题的时候常用的方法和知识点．
练习册系列答案
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（2012?镇江）下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）
（2012?镇江）有一工业过程：电石（CaC2）
水
灰浆
露置于空气
残渣
其中电石与水的反应为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
（1）残渣中主要成分是Ca（OH）2和
CaCO3
CaCO3
．
工业上利用乙炔（C2H2）产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3．
Ⅰ．制备KClO3的流程如下：

（2）向灰浆浊液中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液．反应中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5．写出此反应的化学方程式
6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
．
（3）有关物质在常温下的溶解度如下：
物质  Ca（ClO3）2  CalO3  KClO3  KCl
溶解度/g  209.0  74.5  7.3  34.2
上述流程中加入KCl粉末，KCl与
Ca（ClO3）2
Ca（ClO3）2
（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体．你认为能得到KClO3晶体的原因是
KClO3在常温下溶解度较小
KClO3在常温下溶解度较小
．
（4）洗涤时，可选用下列
B、C
B、C
洗涤剂（填字母编号）．
 A、KCl饱和溶液          B、冰水          C、饱和KClO3溶液
Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl的目的是溶解残渣中的难溶盐）：
（5）向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式
CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
．
（6）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是
NH4Cl
NH4Cl
．
（2012?镇江）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析．
【资料1】草酸晶体（H2C2O4?3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4?3H2O
浓硫酸
△
CO2↑+CO↑+4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是
d
d
（填字母编号）

【问题讨论】用下图所示装置进行实验：

（2）实验前应先
检查装置的气密性
检查装置的气密性
．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是
c
c
、
a
a
（填字母编号）
a．浓硫酸        b．澄清石灰水        c．氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是
验证二氧化碳已除尽
验证二氧化碳已除尽
．
（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前
将装置中的空气排出，防止发生爆炸
将装置中的空气排出，防止发生爆炸
．停止加热后
驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收
驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收
．
（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．
【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
 铁的氧化物  FeO  Fe2O3  Fe3O4
 铁的质量分数  77.8%  70.0%  72.4%
（7）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则
7.0
7.0
＜m＜
7.78
7.78
．
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是
76.0%
76.0%
．
【实验反思】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会
偏小
偏小
（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷
缺少尾气处理装置
缺少尾气处理装置
．
（2012?镇江一模）A、B可发生中和反应，D是生活中最常见的液体．通常情况下，F、G、I为气体，且F是一种清洁能源．x是目前应用最广泛的金属，y常用作食品干燥剂．各物质间的转化关系如图所示（个别产物略去）．
（1）B俗称
熟石灰或消石灰
熟石灰或消石灰
．B溶液可用来检验二氧化碳，其反应的化学方程式为
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
（2）反应⑤中，将B的固体粉末与（NH4）2SO4等混合研磨，可区别
铵态氮
铵态氮
肥与钾肥．
（3）反应③发生时放出大量热，化学方程式为
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
．反应④的实验现象是
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
 方程式
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4

（4）金属x也能与硫酸铜溶液反应，其化学方程式为
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．反应②的化学方程式为
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
．
（2012?镇江一模）工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是
浓硝酸
浓硝酸
（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到
C瓶口产生白雾
C瓶口产生白雾
，说明C瓶内的是浓盐酸，则D瓶内的是浓硫酸．
（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．
注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
写出下列物质化学式：A瓶内的物质：
NaOH
NaOH
．
小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：
取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠
取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠

（3）小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究．成分的确定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依据是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（用化学方程式表示）为了验证①②③猜想，他分别做了下面的实验．A．取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想
①
①
（填序号）是错误的．B．小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．于是认为猜想3成立，请提出你的看法，并说出理由：
错误，因为碳酸钠溶液也显碱性
错误，因为碳酸钠溶液也显碱性
．C．为探究猜想③是正确的，小红设计了如下实验方案：
沉淀B的化学式为
CaCO3
CaCO3
．你若认为小红的这个方案有问题，稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则改进的方法是
将石灰水换成氯化钙溶液
将石灰水换成氯化钙溶液
．
（4）过氧化钠（Na2O2）是一种白色固体，这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”，在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
a．棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足
a：
与氧气充分接触
与氧气充分接触
、b
温度达到棉花的着火点
温度达到棉花的着火点
条件．
【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢？
【查阅资料】1、在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应．
            2、在常温下Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
            3、浓硫酸具有强吸水性．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．
【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有一定量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针管的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时候后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和澄清石灰水变浑浊．
【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是
检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净
检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净

            ②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量
证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量

（5）现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定：电子天平共同作了以下测定

实验数据记录如下：
称   量   项   目 称   量  时 间 质量（g）
试样 10.00
装置+稀硫酸质量 241.30
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后15秒 249.20
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后35秒 248.20
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后55秒 248.00
试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
实验反思：
有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：
因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
．

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