题目内容

不会影响物质溶解度大小的因素是


  1. A.
    温度的高低
  2. B.
    溶剂的种类
  3. C.
    溶质的种类
  4. D.
    溶质、溶剂量的多少
D
练习册系列答案
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精英家教网我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的传统．这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”是指NaCl．这样捞得的“碱”中会含有少量NaCl．下图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线和部分温度下的溶解度表（单位是克），看图回答下列问题：
（1）①t1℃时，NaCl的溶解度
 
 Na2CO3的溶解度．（用“＞”“＜”或“=”表达）
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而
 
（填“增大”“减小”或“不变”）．“捞碱”后剩余的溶液一定是Na2CO3的
 
（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
③“夏天晒盐”是利用
 
（填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
A．利用风吹日晒，使溶剂蒸发   B．升高温度，使NaCl溶解度增大
（2）根据下表分析：
  温度
物质		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2CO3 7.0 12.5 21.5 39.0 49.0
①20℃时，向50克水中加入20克氯化钠固体，充分搅拌，所得的溶液溶质质量分数为
 
，（最后结果保留一位小数）若使其中的氯化钠完全溶解，所采取的最有效的措施是
 
．
②下列几种说法中，正确的是
 
．
A．碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大
B．将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至O℃，析出晶体的质量相等  C．t2对应的温度在2O℃-30℃之间
D．欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式．
14、读下图，判断下列说法不正确的是（　　）
25、如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，请分析图象回答下列问题：
（1）KNO3、NaNO2、NaCl三种物质的溶解度受温度的影响最大的是
KNO3
．
（2）KNO3与NaNO2的溶解度相等时的温度是
60℃
．
（3）NaNO2有咸味，外观与NaCl相似，误食NaNO2会引起中毒．可用如下的方法区分它们：60℃时，取这两种固体各50g，分别加入到100g水中，充分搅拌，固体没有溶解完的是
NaCl
，固体完全溶解的是
NaNO2
．
（4）若要使上述（3）中没有溶解完的固体完全溶解，应该采取的方法是
加入水
．
（5）如图为A物质的溶解度曲线．M、N两点分别表示A物质的两种溶液．下列做法能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水） （
ABC
）
A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A
C．从M→N：先将M降温再将其升温
D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
（2009?大连一模）打开汽水（标签见右图）瓶盖时，冒出大量气泡，在汽水中插入吸管，吸管外壁附着许多气泡，吸管周围还有一些气泡逸出．将一个“五角”硬币（钢芯镀铜）放入汽水中，硬币上面布满小气泡，气泡缓缓逸出．
某活动小组对上述现象很感兴趣，他们对该“汽水”进行了以下探究：
（1）向玻璃杯里倒入半杯汽水，加入一匙沙子，发现有大量气泡溢出；再取半杯汽水加入一匙食盐，也有类似的现象．根据以上事实推测，加入固体时，汽水中溢出的气体的现象可能与固体的
表面积（或表面粗糙程度）
表面积（或表面粗糙程度）
因素有关，对该因素是如何影响气体溢出速率，提出一条合理的猜想．
一定履量的某种固体，其表面积越大气体逸出速率越快
一定履量的某种固体，其表面积越大气体逸出速率越快
．
（2）根据食盐的性质，该小组的同学推测，物质的溶解可能也会影响汽水中气体的溢出．他们提出以下猜想：溶解度不同的物质对汽水中溢出气体的影响程度可能不同，要达到相同的溢出速度，溶解度小的物质的用量可能相对要少．结合常见物质的溶解度数据（见下表），该小组同学设计了以下三个实验方案：
20℃时
溶解度/g		 碳酸氢钠 氯化钾 氯化钠 硝酸钠 氢氧化钠 硝酸铵 蔗糖
9.6 34 36 89 109 190 204
甲同学：常温常压下，4g氯化钠粉末+50mL汽水，20g蔗糖粉末+50mL汽水；
乙同学：常温常压下，4g氯化钠粉末+50mL汽水，20g硝酸铵粉末+50mL汽水；
甲同学：常温常压下，4g氯化钠粉末+50mL汽水，1g碳酸氢钠粉末+50mL汽水．
三位同学设计的方案中设计的不合理的是
乙同学和丙同学
乙同学和丙同学
，并说明理由
乙同学的方案中硝酸铵溶解吸热，气体溶解度增大，影响对比；丙同学的方案中碳酸氢钠与磷酸反应产生二氧化碳气体，影响对比．
乙同学的方案中硝酸铵溶解吸热，气体溶解度增大，影响对比；丙同学的方案中碳酸氢钠与磷酸反应产生二氧化碳气体，影响对比．
．
某学校化学兴趣小组从超市购买了一瓶维C泡腾片．如图1是其标签上的部分内容，为探究泡腾片中碳酸氢钠的质量分数是多少，在老师的指导下设计了以下实验．
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查阅资料：
（1）泡腾片遇水，自身内的柠檬酸和NaHCO3就会发生反应：3NaHCO3+H3C6H5O7=Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑
（2）泡腾片自身的柠檬酸可能不足，再加入足量的盐酸NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（除碳酸氢钠外，其它物质与酸反应不产生气体）
（3）CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，可以忽略不计．
[仪器]：天平、磁力搅拌器、500mL洗瓶、空胶囊、试管、锥形瓶、烧杯、100mL量筒、10mL量筒
[药品]：蒸馏水、盐酸、泡腾片
[步骤]：
（1）用天平称量并记录一个空胶囊的质量m1；
（2）在胶囊里装满泡腾片粉末，称量并记录总质量m2；
（3）准备一小试管，放入小型磁力搅拌子．加入4mL盐酸（足量），再把胶囊放到试管中；
（4）在500mL洗瓶内装入一定量的饱和碳酸氢钠溶液；
（5）小明用天平设法称量出试管质量m3（胶囊质量+试管质量+盐酸质量+搅拌子质量）；
（6）把小试管小心放入洗瓶（如图2所示），盖好洗瓶的盖子，放在磁力搅拌器上；
（7）等待胶囊溶解，泡腾片与盐酸作用，反应接近完成，打开搅拌器，直至洗瓶内无液体流出，用量筒接取洗瓶内流出的液体读数为V；
（8）从洗瓶中取出试管，擦干表面的水，测出试管内剩余物质的总质量m4．
[数据处理]：
（1）泡腾片的质量=
 
；
（2）产生的CO2质量为
 
；
（3）碳酸氢钠的质量分数为
 
．
[问题讨论]：
①第（5）步中试管内有液体，不易直接称量，请你设计一种称量方法：
 
；
②第（6）步中不小心有少量碳酸氢钠溶液溢出，则此时流出的液体对最终实验结果
 
（填“有”或“无”）影响．
③同学们认为还可以根据排出溶液的体积来计算碳酸氢钠的质量分数，缺少的数据为
 
；查阅资料找到数据后，若某同学在量筒读数时俯视读数，则他测出的碳酸氢钠的质量分数跟实际值相比，是
 
的．（填“偏大”或“偏小”“不变”）．

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