题目内容
【题目】将一定量甲烷和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 | 甲烷 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | X |
反应前质量/g | 4.8 | 16 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 10.8 | 4.4 | a |
下列判断正确的是（ ）
A.X可能是反应物
B.X可能是该反应的催化剂
C.X中含有氢元素
D.氧气增加能减少X的生成
【答案】D
【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后甲烷的质量减少了4.8g﹣0g=4.8g，故乙醇是反应物，参加反应的甲烷的质量为4.8g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为16g﹣0g=16g；二氧化碳是生成物，生成的二氧化碳的质量为4.4g﹣0g=4.4g；水是生成物，生成的水的质量为：10.8g﹣0g=10.8g；由质量守恒定律，X是生成物，且生成的X的质量为4.8g+16g﹣4.4g﹣10.8g=5.6g，A、由分析可知，X可能是生成物，故选项说法不正确．
B、由分析可知，X可能是生成物，故选项说法不正确．
C、由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：4.8g甲烷中碳、氢两元素的质量分别是4.8g× 
=3.6g、4.8g﹣3.6g=1.2g，同理，二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别是1.2g、3.2g；10.8g水中氢、氧两元素的质量分别为1.2g、9.6g．因此X中共有3.6g﹣1.2g=2.4g碳元素、1.2g﹣1.2g=0没有氢元素、16g﹣3.2g﹣9.6g=3.2g氧元素，X中不含氢元素，故选项说法正确．
D、设X的化学式为CxOy，则12x：16y=2.4g：3.2g，解得x：y=1：1，即X的化学式为CO．由于反应生成了一氧化碳，说明乙醇燃烧不充分，增加氧气的量，有助于乙醇的充分燃烧，从而减少一氧化碳的生成．故选项说法正确．
故选D．
【考点精析】认真审题，首先需要了解催化剂的特点与催化作用(催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质．（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用)，还要掌握质量守恒定律及其应用(①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏)的相关知识才是答题的关键．
