Question

（2005?怀化）现将一黄铜样品粉末（含锌、铜）20g，投入到74.2g稀硫酸溶液中恰好完全反应，生成0.2g氢气．试求：
（1）原黄铜样品中铜的质量分数．
（2）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）铜和硫酸不反应，本题中发生的反应为锌和稀硫酸的反应，根据反应生成的氢气的质量可以求算出样品中锌的质量，然后求算出铜的质量，进而完成解答即可；
（2）根据反应的化学方程式结合生成氢气的质量可以计算出硫酸锌的质量，然后结合溶质的质量分数的计算公式完成解答．

解答：解：设样品中锌的质量是x，反应生成硫酸锌的质量是y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65       161    2
x        y    0.2g

65

x

=

161

y

=

2

0.2g

解得：x=6.5g，y=16.1g
（1）黄铜样品中铜的质量分数为

20g-6.5g

20g

×100%=67.5%．
（2）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数是：

16.1g

6.5g+74.2g-0.2g

×100%=20%．
答：（1）原黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．
（2）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数是20%．

点评：本题较简单，考查学生利用化学反应方程式的计算，将氢气的质量直接代入锌与硫酸反应的方程式中即可一一解答．