Question

【题目】为测定一瓶标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做了如下实验： 取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g（钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出）．试计算：

（1）反应中生成二氧化碳的质量为g．
（2）该钙片中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）解：设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	4.4g

则 ，解得x=10g．

碳酸钙的质量分数： ×100%=50%

【解析】解：（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：2g×10+50g﹣65.6g=4.4g；
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．