题目内容
郭新连同学为了比较铁和银的活泼性大小，向一定量的硝酸银溶液中加入一定量的铁粉，发现溶液由无色变成了浅绿色，通过分析他得出：此实验反应的化学方程式为__________________________，且金属的活泼性是FeAg。同时，他还认为反应后剩余的金属就是银。李创造同学经过分析认为剩余的金属有两种可能：①可能是银；②可能是 _________ 。李创造同学认为还可能是②的理由是______________________。于是他们将反应后的物质过滤，然后对滤出的固体进行了探究。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 金属不溶解，溶液仍为无色。 | 猜想____正确 | |
| 猜想____正确 |
郭新连同学还想探究Mg、Zn、Fe、Cu的活泼性大小，他通过活泼金属将不活泼金属从其化合物的溶液中置换出来的方法做了一系列的实验，得出了这四种金属的活泼性大小。李创造同学认为只需要向这四种金属中加入某种试剂，就可以比较这四种金属的活泼性大小，李创造同学认为向这四种金属中分别加入的这种试剂可能是________。
他们通过探究可以得出金属活动性顺序，而且还发现锰（Mn）也可排入金属活动性顺序中，锰（Mn）应排在Al和Zn之间，他们查资料又发现锰元素在化合物中一般显+2价,那么证明锰比银活泼的化学方程式为________ ____________ _________.
Fe +2AgNO3 == Fe(NO3)2 +2Ag；铁和银；铁粉有可能过量，过量的铁粉会和AgNO3反应生成Ag；
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 加入H2SO4或HCl | 金属不溶解，溶液仍为无色。 | 猜想①正确 |
| 产生气泡；金属部分溶解，溶液变为浅绿色。 | 猜想②正确 |
（还可以加入AgNO3，但实验现象为：溶液由无色变为浅绿色合理均可）;H2SO4或HCl（合理均可）; Mn+2AgNO3 == Mn(NO3)2 +2Ag；
