Question

【题目】13g锌投入到200g硫酸溶液中，恰好完全反应．求：
（1）该硫酸溶液的溶质质量分数？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数？

Answer 1

【答案】
（1）解：设稀硫酸中硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z，

Zn+	H2SO4═	ZnSO4+	H2↑
65	98	161	2
13g	x	y	z

x=19.6g

y=32.2g

z=0.4g

参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数为 x100%=9.8%

（2）解：设稀硫酸中硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z，

Zn+	H2SO4═	ZnSO4+	H2↑
65	98	161	2
13g	x	y	z

x=19.6g

y=32.2g

z=0.4g

参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数为 x100%=9.8%

反应后所得溶液中溶质的质量分数为： x100%≈15.1%

【解析】根据锌的质量可以计算稀硫酸中硫酸的质量和生成的硫酸锌的质量，进一步可以计算参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．