Question

【题目】黄铜是铜和锌形成的合金．某同学为了测定黄铜中铜的质量分数，取10 g黄铜与100g溶质质量分数为9．8％的稀硫酸(足量)反应，充分反应后称得剩余物为109．9 g(假设除气体外无其他物质逸出)．求：

(1)生成氢气多少克?

(2)黄铜中铜的质量分数是多少?

Answer 1

【答案】(1)0．1 g (2)67．5％

【解析】（1）根据金属的活动性Zn＞H＞Cu可知，黄铜中铜不能与稀硫酸反应，而锌可与稀硫酸反应放出氢气，因此，根据质量守恒定律，恰好完全反应前后的质量差即为反应放出氢气的质量；（2）根据反应的化学方程式，可利用生成氢气的质量计算出锌的质量，即可求合金中铜质量分数。（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量为：10g+100g-109.9g=0.1g；
（2）设反应生成的氢气0.4g，参与反应的锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g

解得 x=3.25g
合金中铜的质量分数为： ×100%=67.5%。
答：（1）生成氢气0.1g；（2）黄铜中铜的质量分数是67.5%。