题目内容

下列变化不能由一步反应实现的是（　　）
A．Ba（OH）2→BaB．MgCl2→Mg（NO3）2
C．CaCO3→Ca（OH）2D．Fe→FeCl2
A、Ba（OH）2不能直接到Ba，故A正确；
B、氯化镁与硝酸银反应可生成硝酸镁和氯化银沉淀，所以能一步实现，故B错；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，所以需要通过两步才能实现，故C正确；
D、铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能一步实现，故D错．
故选AC．
练习册系列答案
相关题目

（7分）下列用字母表示的七种物质都是由氢、碳、氧、钠、氯、钙等元素组成的化合物，均为初中化学常见物质。

（1）A、B、C都是氧化物。A与B反应的产物可以使紫色石蕊溶液变成红色，B与C化合后的产物D微溶于水，则A的化学式是 ，B与C反应的化学方程式是 。

（2）E是天然气的主要成分，是一种比较清洁的燃料。E在氧气中燃烧可生成A和B，则E

燃烧的化学方程式为 。

（3）F在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，F与G反应的生成物中也有

A和B， 则F与G反应的化学方程式是 。

（4）D可中和某些工厂污水中含有的G，D与G反应的化学方程式为 。

（5）D与F固体混合物溶于水后发生化学反应，写出所得溶液中溶质的所有可能组成

（填化学式）。

 
由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是
13
21
，其阴离子只有过氧离子（O22-）和超氧离子（O2-）两种．在此晶体中，过氧离子和超氧离子的个数比为（　　）
A．2：1B．1：1C．1：2D．1：3
“过碳酸钠”（2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域．“过碳酸钠”的制备流程如下：

请回答下列问题：
（1）H2O2在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为______；在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是______．
（2）在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是______（填序号）．
A．二氧化锰B．稀盐酸C．硫酸钠D．石灰水
（3）“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为2（2Na2CO3?3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑请通过计算说明：①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是多少？
②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液，需加水的质量是多少？
“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的”侯氏制碱法“的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是（　　）
A．甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较大
B．乙同学说：NaHCO3不是纯碱
C．丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氧化铵和氯化钠
D．丁同学说：从该反应可以获得氮肥
医用二水合氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以某碳酸钙样品（其中含少量Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙的工艺流程为：（已知二水合氯化钙在温度超过160°C时分解为氯化钙和水）

已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH为：
氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3
开始沉淀时的pH2.34.0开始溶解：7.8
完全沉淀时的pH3.75.2完全溶解：10.8
（1）在实验室进行溶解时玻璃棒的作用是______，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______．
（2）除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的pH使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，此时应该控制溶液的pH（X）范围是______；滤渣A的主要成分的化学式为______．
（3）酸化时加盐酸的主要目的为了______．
（4）蒸发结晶时，必须控制温度低于160℃的原因是______．
（5）若所用碳酸钙样品12.5Kg，最后所得的产物中含氯化钙11.1Kg，则样品中碳酸钙的质量分数最大为多少？
下列有关气体体积的叙述中，正确的是（　　）
A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
现有下列物质：①纯碱、②硫酸钾、③水、④生石灰、⑤氢氧化铜、⑥氢氧化钡、⑦硫酸钠、⑧硝酸钠．在实验室里，上述物质中不能用于制烧碱的是（　　）
A．①②③B．⑤⑥⑦C．②⑤⑧D．④⑥⑧
下列转化不能一步实现的是（　　）
A．Mg→MgCl2B．H2SO4→H2
C．Fe2O3→FeCl2D．C→Cu

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