[题目]下图是硅元素在元素周期表中的信息和其原子结构示意图.则下列有关说法错误的是A.硅是地壳中含量最多的非金属元素B.硅元素位于元素周期表中的第三周期C.硅的相对原子质量为28.09D.硅原子核内有14个中子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下图是硅元素在元素周期表中的信息和其原子结构示意图，则下列有关说法错误的是

A.硅是地壳中含量最多的非金属元素

B.硅元素位于元素周期表中的第三周期

C.硅的相对原子质量为28.09

D.硅原子核内有14个中子

【答案】A

【解析】

A、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，故选项说法错误，符合题意；

B、周期数=原子核外电子层数，硅元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，硅元素位于第3周期，故选项说法正确，不符合题意；

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，故选项说法正确，不符合题意；

D、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，故硅元素的原子中中子数为：28-14=14，故选项说法正确，不符合题意。

故选A。

练习册系列答案

（1）写出下列物质的化学式: G的化学式为_____________；F的化学式为____________。

（2）A与B反应转化为C与D的化学方程式______________。

（3）C转化为G的化学方程式____________________。D转化为H的化学方程式_______________。

（4）①②③④反应中属于置换反应的是_________________(填序号)。

（5）写出物质D的一种用途____________。

【题目】(1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，该反应_____质量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”)．反应后天平不平衡的原因是___________．

(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是______；(填序号)

①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类

(3)使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到天平平衡实验目的，这两种药品可以是______和______(填化学式)，并写出该反应的化学方程式__________．

【题目】下图为实验室制取气体的常用装置。

回答下列问题:

（1）写出装置图中标号仪器的名称:①_______________，②_______________。

（2）A装置常用作______________制氧气的发生装置，该反应的化学方程式为_______________，若用D装置收集气体,开始收集前,集气瓶应采取的操作是________________。

（3）常温下，用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，若要随时控制反应的发生和停止,应选用的发生装置是________________，填字母序号)，反应的化学方程式为_______________。实验过程中若要使反应停止，你采取的操作是_______________。

（4）实验室常用锌和______________反应制取氢气，氢气点燃前一定要验纯，为确保安全,最好选用装置____________法收集氢气。

【题目】请根据如图所示装置回答问题。

(1)实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择的发生装置和收集装置是____(填字母序号)，但是结果发现制得氧气并不纯净，其原因可能是____。(答一点即可)

(2)实验室可用B装置制取CO2，发生反应的化学方程式为_____。若用C装置代替B装置，其优点是____。

(3)用G装置可以收集并测得CO2的体积，其中水面上植物油的作用是_____。用量筒测量液体的体积时，正确的读数方法是视线与____保持水平。

【题目】为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，取木炭粉和氧化铜的干燥混合物1-2.5g用如图所示装置进行实验。

(1)木炭还原氧化铜的化学方程式为__。实验过程中A装置中试管内产生的现象是__。

(2)酒精灯火焰加金属网罩的目的是____。

（查阅资料）①氧化铜(CuO)为黑色固体。②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu

（进行试验）取一定量的混合物，用上图所示装置进行实验。

序号	木炭粉与氧化铜的质量比	反应后物质的颜色、状态
1	1：9	红色固体有金属光泽	混有少量黑色物质
2	1：10		混有很少量黑色物质
3	1：11		混有极少量黑色物质
4	1：12		无黑色物质
5	1：13		混有较多黑色物质

（结论与解释）(3)由上述实验可以得到的结论是___，条件最佳。

（反思与评价）

(4)为了检验生成的红色固体中是否含有Cu2O，所需试剂是____。

(5)该装置与教材中的装置相比略作改进，实验结束时，可先用弹簧夹夹紧橡皮管，再熄灭酒精灯，这样做的目的除了防止石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂外，还可以防止____。

【题目】如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。

（1）要保证该实验顺利进行，有以下两个环节：

①较高的温度。据此，教材中对酒精灯进行改造的措施是_______________。

②两种物质反应的质量比。若碳过多，除了生成CO2外，还有可能生成CO。

（2）若两种固体反应物比例合适，实验中试管A中发生反应的化学方程式为____________。

（3）实验结束时要先_____________，停加热，待试管冷却。

【题目】下图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是________。

（2）P点表示t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度________（“相等”或“不相等”）。

（3）t2℃时，取甲、乙两种固体各20g分别加入50g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是_____ （填“甲”或“乙”），未溶解固体的质量是_______g。

（4）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用________，（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。

【题目】工业炼铁

（1）焦炭（主要成分是碳）是高炉炼铁的重要原料。高炉内主要化学反应如图。反应①的化学方程式为_____，反应②体现了焦炭的_____性，该反应_____热（填“放”或“吸”）。

（2）为测定产物生铁中单质铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据记录如下表（假设每次反应充分）。

	第一次	第二次	第三次	第四次
所取生铁的质量/g	10	10	10	10
所加稀硫酸的质量/g	25	50	75	100
生成氢气的质量/g	0.10	0.20	0.30	0.35

根据实验数据，试分析并计算：

①生铁中单质铁的质量分数为多少? （写出计算过程，下同）_____。

②所用稀硫酸的溶质质量分数为多少?_____。

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