题目内容
【题目】实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物,极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：（已知：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）
（1）猜想：
猜想Ⅰ：没有变质,“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质,“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．
则CaO与水反应的反应方程式为_________．
（2）实验：如图所示：
（3）判断：
a若Ca(OH)、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热,则由操作②现象判断：猜想Ⅱ______（填：成立、不成立）
b NaOH暴露在空气中变质的化学方程式为______；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有______（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ______（填：成立、不成立）．
c综合a和b的结论,判断该样品变质情况为______．
（4）拓展：由上述实验说明,实验室中“碱石灰”应______保存；操作③中玻璃棒的作用是______
【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 不成立 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3 不成立 部分变质 密封 引流
【解析】
（1）猜想：CaO与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；故填：CaO+H2O=Ca(OH)2。
（3）判断：a由于操作②的现象是放热，那么可能是氧化钙和水反应放热，或NaOH溶于水放热导致的，说明样品中含有氧化钙，或氢氧化钠，或氧化钙和氢氧化钠，说明样品没有完全变质，猜想Ⅱ不成立。故填：不成立。
b NaOH暴露在空气中与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，因此变质的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；由操作⑤：滴入稀盐酸有气泡产生，说明里面含有可溶性的碳酸盐，由题意可知滤液中含有碳酸钠，⑥滤液中含有的碳酸钠和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水，更加证明了滤液里面含有碳酸钠溶液，证明了猜想Ⅰ不成立。故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3；不成立。
c由a得出的结论：全部变质是错误的，由b得出的结论是：没有变质是错误的；综合a和b的结论，判断该样品变质情况为部分变质，变质的原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。故填：部分变质。
（4）碱石灰在空气中极易变质，所以需要密封保存，过滤时，液体可能外溅，需要玻璃棒的引流，故填：密封；引流。
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