题目内容

【题目】下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳

（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式:____________________，

（2）仪器A的名称是__________________

（3）利用图2装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是_____________，

（4）图１和图3装置相比．利用图１装置来制取二氧化碳时主要的不足是_______（写一条即可）

（5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加人样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶于水）．充分反应后经过过滤、千操等操作，最后称量，数据如下表

稀盐用量剩余固体的质量

第一次加入5g

1．5g

第二次加入59

1．0g

第三次加入59

0．5g

第四次加入59

0．3g

①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_________________

②原稀盐酸中溶质的质量分数为多少（写出计其过程）

【答案】（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2）烧瓶；（3）防止产生的气体从长颈漏斗中逸出;（4）不能控制反应的发生和停止；（5）①85%；②7．3%

【解析】

试题分析∶根据所学知识和题中信息知，（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式:

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；（2）仪器A的名称是烧瓶；（3）利用图２装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是防止产生的气体从长颈漏斗中逸出;（4）图１和图３装置相比．利用图１装置来制取二氧化碳时主要的不足是不能控制反应的发生和停止；⑸①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为∶（2.0g－0.3g﹚／2g×100％＝85％.②原稀盐酸中溶质的质量分数为∶7．3%。

解∶设第一次与碳酸钙反应的氯化氢质量为xg

原稀盐酸中溶质的质量分数为∶0.365g／5g×100％＝7．3%

答∶①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%；②原稀盐酸中溶质的质量分数为

考点∶考查实验室制取二氧化碳装置，原理，操作及有关计算。

练习册系列答案
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② 某种大理石含CaCO3的质量分数为0.8，用该大理石100g与足量盐酸反应制取二氧化碳，（杂志不与盐酸反应，写出计算过程）

求：（12）该大理石中含CaCO3多少克？________

反应中最多可得到的二氧化碳为多少摩尔？________

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实验过程中，为验证石灰石分解，可将导管伸入__________________溶液中，发生的化学方程式是________________________________________________________________________

实验完毕，待固体冷却后，为验证石灰石是否完全分解，切实可行的操作是___________（选填编号）

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称量固体，固体食量减少

加大量水，观察是否有不溶物存在

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