题目内容
【题目】下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳
（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式:____________________，
（2）仪器A的名称是__________________
（3）利用图2装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是_____________，
（4）图１和图3装置相比．利用图１装置来制取二氧化碳时主要的不足是_______（写一条即可）
（5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加人样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶于水）．充分反应后经过过滤、千操等操作，最后称量，数据如下表
稀盐用量剩余固体的质量 | |
第一次加入5g | 1．5g |
第二次加入59 | 1．0g |
第三次加入59 | 0．5g |
第四次加入59 | 0．3g |
①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_________________
②原稀盐酸中溶质的质量分数为多少（写出计其过程）
【答案】（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2）烧瓶；（3）防止产生的气体从长颈漏斗中逸出;（4）不能控制反应的发生和停止；（5）①85%；②7．3%
【解析】
试题分析∶根据所学知识和题中信息知，（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；（2）仪器A的名称是烧瓶；（3）利用图２装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是防止产生的气体从长颈漏斗中逸出;（4）图１和图３装置相比．利用图１装置来制取二氧化碳时主要的不足是不能控制反应的发生和停止；⑸①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为∶（2.0g－0.3g﹚／2g×100％＝85％.②原稀盐酸中溶质的质量分数为∶7．3%。
解∶设第一次与碳酸钙反应的氯化氢质量为xg
原稀盐酸中溶质的质量分数为∶0.365g／5g×100％＝7．3%
答∶①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%；②原稀盐酸中溶质的质量分数为
考点∶考查实验室制取二氧化碳装置，原理，操作及有关计算。
