为了除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.SO和泥沙.可将粗盐溶于水.然后进行下列五项操作:①过滤.②加过量的NaOH溶液.③加适量的盐酸.④加过量的Na2CO3溶液.⑤加过量的BaCl2溶液.下列操作顺序中最合适的是:A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO

和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量的盐酸，④加过量的Na₂CO₃溶液，⑤加过量的BaCl₂溶液，下列操作顺序中最合适的是：（　）

A．②④⑤①③

B．⑤④②③①

C．⑤②④③①

D．②⑤④①③

试题分析：镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子和钡离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡都能与盐酸反应被溶解。所以此实验加入试剂的顺序一定要注意的是：碳酸钠一定要在前面加了氯化钡之后再加，确保过量的钡离子被除去；因为氢氧化钠只除去镁离子，且过量的碳酸钠和氢氧化钠是用盐酸除去，氢氧化钠只要在过滤前加上即可。离子全部沉淀后，盐酸在过滤以后加，即在最后加，以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，得到纯净的食盐水。所以正确的顺序可以是：②⑤④①③；⑤②④①③；⑤④②①③，结合题意选项选择D

练习册系列答案

A．①②④③	B．①④②③
C．④①②③	D．②③①④

除去氯化钠中的杂质碳酸钠，下列方法不能实现的是( )

A．粗盐提纯中蒸发时用玻璃棒是为了受热均匀

B．除去一氧化碳中混有的二氧化碳可以通过灼热的氧化铜

C．配制100 g 10%的氯化钠溶液需要10 g氯化钠和 80 g水

D．碳酸氢铵与草木灰混合使用可以增加肥效

可溶性钡盐有毒。既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂——“钡餐”。若误食了溶于水的BaCl₂,可用于解毒的药剂是( )

碳酸氢钠常用于食品和医药工业，某化学兴趣小组对碳酸氢钠进行探究。
【查阅资料】 Ⅰ．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
Ⅱ．碳酸钠溶液呈碱性。
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示。

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有__________。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式：___________________。
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃。
①他们的依据是____________________________________。
②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：

实验	实验现象	结论
实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液	溶液变成红色	固体产物是NaOH，而不是Na₂CO₃
实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入氯化钙溶液	_____________	固体产物是Na₂CO₃，而不是NaOH
实验三：___________________ ___________________________	产生大量气泡	固体产物是Na₂CO₃，而不是NaOH

【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是_____________________________________________。
【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式________________________。
（4）某碱厂的主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠），为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含氯化钠一种杂质），取样品10．0 g逐滴加入稀盐酸，所得气体的质量为4．4 g。求：样品中碳酸氢钠的质量分数。

下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是 ( )

A．碳酸钠和碳酸钙	B．硝酸钾和硝酸钠
C．纯碱和烧碱	D．硫酸钠和氯化钠

（2013黑龙江齐齐哈尔）下列实验现象的描述中，正确的是

A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体

B．把洁净的铜丝放入硝酸银溶液中，溶液由无色逐渐变蓝色

C．打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方观察到白烟

D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水都会放出热量

某同学要测量一块不规则食盐晶体的体积，下列方法合理的是
①将食盐晶体研磨成粉末，放入量筒中，读数
②将食盐晶体放入盛有饱和食盐水的量筒中，读取液面刻度的变化值
③将食盐晶体放入盛满水的集气瓶中，收集溢出的水倒入空量筒中，读数

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