Question

（7分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）下图是电解水实验装置。在实验过程中，试管1产生的气体是 ，写出水在通电条件下反应的化学方程式 。

（2）将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为__ __。

（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 。

（4）为了进行农业选种，现将200g30%的氯化钠溶液稀释为10%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 。

（5）自来水中通入少量氯气可以杀菌消毒，化工厂常用浓氨水检测氯气储存设备或者输气管是否有氯气泄漏。A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表，A和B在一定条件下反应生成C和D。

物质	A	B	C	D
化学式	NH3	Cl2	N2
微观示意图

D的化学式为 。

若17 g A参加反应，则生成C的质量为 g。

 

Answer 1

（1）氢气 2H2O通电2H2↑+ O2↑ （2） CaO + H2O === Ca(OH)2

（3）9:25 （4）400g （5）① HCl ②14

【解析】

试题分析：(1) 电解水实验口诀：正氧负氢，氢二氧一，即与电源正极相连产生的是氧气，与电源负极相连产生的是氢气，所以试管1产生的气体是氢气，反应的化学方程式：2H2O通电2H2↑+ O2↑

(2) 生石灰与水反应的化学方程式为：CaO + H2O === Ca(OH)2

(3) 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，意思是在20℃时，100g水中达到饱和状态最多溶解氯化钠的质量为36g，所以20℃时氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比=36：100=9：25

(4) 将200g30%的氯化钠溶液稀释为10%的氯化钠溶液，稀释过程中溶质的质量不变，可设需水的质量为x，列式为：200g×30%=(200g+x)×10%，x=400g

（5）①根据微观示意图，可D的化学式为HCl，②所以该反应的化学方程式：2NH3+3Cl2=N2[来+6 HCl，根据方程式中A和C的质量关系34：28，所以若17 g A参加反应，则生成C的质量为14g

考点：电解水实验，化学方程式的书写，溶解度的概念，溶液的稀释，根据化学方程式计算