Question

（2006?贵阳）酸有一些相似的化学性质，盐酸和硫酸是实验室常见的酸．
（1）盐酸和硫酸的稀溶液的pH

＜

7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）写出盐酸或硫酸与不同类别物质反应的两个化学方程式：

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

、

BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl

．

Answer 1

分析：酸在电离时产生的阳离子全部是氢离子，所以酸有通性，酸可以和指示剂、金属、金属氧化物、碱和盐反应，因此利用酸的化学性质对相关问题进行分析解答即可．

解答：解：酸在电离时产生的阳离子全部是氢离子，所以酸有通性，主要的共性有：
（1）酸的溶液呈酸性，pH小于7，能使酸碱指示剂变色；　
（2）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质起置换反应 （非氧化性酸）例如：2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑
（3）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应．　　例：3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（4）跟碱起中和反应，例：2HCl+Cu（OH）₂=CuCl₂+2H₂O
（5）与某些盐反应生成酸和新盐．要依照复分解的条件来判断是否会发生反应
　　例：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
故答案为：（1）＜；（2）2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑；BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

点评：此题是对酸的化学性质的考查，解题的关键是对酸的化学性质的了解与掌握，属基础性知识考查题．