题目内容

（2分）（2012?潍坊）小红观察在不同酸碱度下紫甘蓝（见图）汁液所显示的颜色，记录如下．下列溶液中能使紫甘蓝汁液变黄的溶液是

pH
1
2～3
4～6
7～9
10
11
12～14
颜色
深红
紫红
浅紫
蓝
绿
黄绿
黄

A．水     B．食盐溶液      C．硫酸溶液      D．氢氧化钠溶液

D

解析

练习册系列答案
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（2012?潍坊二模）小红观察在不同酸碱度下紫甘蓝（见右图）汁液所显示的颜色，记录如下．
pH 1 2～3 4～6 7～9 10 11 12～14
颜色 深红 紫红 浅紫 蓝 绿 黄绿 黄
下列物质中，能使紫甘蓝汁液变黄的是（　　）
（2012?潍坊二模）根据图示回答问题．

（1）仪器a的名称是
试管
试管
．
（2）实验室可以用一种盐类物质制取氧气，选用的发生装置是
A
A
（填标号），反应的化学方程式为
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．若用排空气法收集氧气，写出验满的方法：
用带火星的小木条放在集气瓶口，如木条复燃，则说明已经收集满了
用带火星的小木条放在集气瓶口，如木条复燃，则说明已经收集满了
．
（3）实验室用石灰石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳．反应化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
，选用发生装置B中长颈漏斗末端要伸入液面下的理由是
防止气体外逸
防止气体外逸
．
实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余．小文和小明对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论：
①小文说：因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙而无盐酸．小明不完全同意小文的说法，请你说出小明的理由
剩余固体可能完全是杂质，而杂质不与盐酸反应，所以溶液中盐酸可能已过量
剩余固体可能完全是杂质，而杂质不与盐酸反应，所以溶液中盐酸可能已过量
．
②按小明的猜想，写出溶液中溶质成分的两种可能
CaCl2、HCl
CaCl2、HCl
；
CaCl2
CaCl2
．
（2012?潍坊）小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究．
【查阅资料】
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别．
【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．
【实验原理及实验方案设计】（略）．
【探究实验】
①先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污．然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是
除去合金表面的氧化膜
除去合金表面的氧化膜
．用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag．
②将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应．
③将小烧杯中的混合物过滤，
洗涤、干燥
洗涤、干燥
（请将此实验步骤补充完整）．
④称取固体的质量为bg．
⑤计算出黄铜中锌和铜的质量分数．
【反思与评价】
在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）
【拓展探究】
①重复【探究实验】步骤1．
②将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．
（1）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是
Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag
Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag
．
（2）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为
硝酸锌、硝酸铜和硝酸银
硝酸锌、硝酸铜和硝酸银
．
（3）设计两种实验方案来验证以上猜想．
方案 实验操作 实验现象 结论
方案一 取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝
铜丝表面无变化
铜丝表面无变化
 猜想①成立
铜丝表面有银白色固体析出
铜丝表面有银白色固体析出
 猜想②成立
方案二
取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸
取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸
滤液无明显变化
滤液无明显变化
 猜想①成立
生成白色沉淀
生成白色沉淀
 猜想②成立
（2012?潍坊）小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度．考试时，小华进行了如下图所示的操作：

（1）请填写标号仪器的名称：a
玻璃棒
玻璃棒
；b
药匙
药匙
．
（2）以上实验的正确操作顺序为
ECADB
ECADB
（用序号字母表示）．
（3）上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为
6.5
6.5
g．
（4）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值
偏小
偏小
（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
（5）用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法为
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH
．

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