题目内容
【题目】以下为制备CuSO4·5H2O的一种流程:
(1)操作1中,所用玻璃仪器有_________、玻璃棒、烧杯。
(2)溶液_________中溶质为_________(填化学式)。
(3)操作2为蒸发浓缩、_________.过滤、洗涤。
(4)操作2中洗涤时,洗涤剂不可选用_________(选填序号)。
a饱和CuSO4溶液 b冰水 c热水
【答案】漏斗 A(或B) ZnSO4、H2SO4(或CuSO4) 冷却结晶 c
【解析】
(1)操作1为过滤操作,故所用玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒;
(2)锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,故溶液A中的溶质为硫酸锌:ZnSO4、H2SO4;溶液B为析出硫酸铜晶体后的饱和溶液,故溶液B中的溶质为:CuSO4;
(3)操作2为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤;
(4)操作2中洗涤时,洗涤剂不可选用热水,会使硫酸铜晶体大量溶解,产量减少,故选c。
【题目】铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈,而铁制品一般需要做防锈处理。
(1)提出问题:这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?
(2)实验探究:同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究,请你参与探究并填写空格将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相冋的稀盐酸中:
操作 | 根据现象得出金属活动性顺序 | |||
片刻后现象 | 有少量气泡 | 无气泡 | 无气泡 | Fe>Al, Fe>Cu |
几分钟后现象 | 有少量气泡 | 有大量气泡 | 无气泡 | _____ |
(3)讨论交流:为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料,明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡,是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
(4)反思评价:做金属性质实验时需将金属进行打磨,打磨的目的是_____。
(5)实验验证:为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序,同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中:
操作 | 根据现象得出金属活动性顺序 | ||
现象 | 无明显现象 | _____ | Al>Fe>Cu |
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学反应方程式_____。
(6)拓展迁移:若只有一支盛有少量稀盐酸的试管,只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完),也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为_____。