Question

【题目】向27.4g含有氯化镁和碳酸镁的混合物中滴加盐酸，至无气泡产生，共用去10%的稀盐酸73g．试计算：
（1）原混合物中碳酸镁的质量分数．
（2）所得溶液中氯化镁的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）解：设参加反应的碳酸镁的质量为x，生成氯化镁质量为y，生成二氧化碳质量为z

MgCO3+	2HCl=	MgCl2+H2O+	CO2↑
84	73	95	44
x	10%×73g	y	z

= = =

x=8.4g

y=9.5g

z=4.4g

所以原混合物中碳酸镁的质量分数为： ×100%=30.7%

（2）解：所得溶液中氯化镁的质量分数为： ×100%=29.7%
【解析】（1）根据碳酸镁和盐酸反应生成二氧化碳、氯化镁、水，依据盐酸的质量进行计算；（2）根据化学方程式计算反应后溶液质量和溶质质量，然后计算溶质质量分数．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．