题目内容
【题目】化学是一门以实验为基础的学科 
【实验一】常见气体的制取．如图1所示
（1）仪器a的名称 ．
（2）实验室用A装置制取氧气，从燃烧条件分析，加热过程中试管内的棉花没有燃烧的原因是 ． 选择E装置收集氧气的理由是 ．
（3）实验室常用锌与稀硫酸来制取氢气，反应的化学方程式为 ， 氢气验纯时，最好选用方法来收集氢气，再点燃试验．
（4）【实验二】对比归纳是学习化学的重要方法．如图2所示 实验A：②中反应更剧烈，可知影响硫燃烧剧烈程度的因素是 ．
（5）实验B：④中固体消失，③中固体几乎不溶，可知影响物质溶解性的因素是
【答案】
（1）集气瓶
（2）温度没有达到着火点；氧气不易溶于水
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；排水
（4）氧气的浓度
（5）溶剂的性质
【解析】解：（1）据图可以看出，该仪器是集气瓶，故填：集气瓶；（2）加热过程中试管内的棉花没有燃烧是因为温度未达到棉花的着火点；选择E装置收集氧气是因为氧气不易溶于水，故填：温度没有达到着火点；氧气不易溶于水；（3）实验室常用锌与稀硫酸来制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气验纯时，最好选用排水法收集，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；排水；（4）：②中反应更剧烈，可以知道氧气的浓度会影响反应的剧烈程度，故填：氧气的浓度； （5）④中固体消失，③中固体几乎不溶，说明溶剂的性质影响物质溶解性，故填：溶剂的性质．
【考点精析】通过灵活运用氧气的化学性质和制取氧气的操作步骤和注意点，掌握氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸；制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄即可以解答此题．
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【题目】下图是一氧化碳与氧化铁反应的装置图，根据图示回答有关问题： 
（1）写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式；
（2）根据此实验可知一氧化碳与二氧化碳的化学性质是不同的，请根据你的认识写出两点： ①②
（3）某小组同学欲检验一氧化碳还原氧化铁生成的固体是铁（不考虑有氧化铁剩余），请你简述他们可能设计的一种化学实验方案（包括实验现象、操作和结论）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
一氧化碳还原氧化铁生成的固体是铁 |
【题目】为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）． 【实验装置】
【查阅资料】
①加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气．
②生石灰与气体X不反应，无水氯化钙可吸收气体X．
③本实验条件下，装置内空气中的水、二氧化碳的影响可忽略不计．
【实验步骤】
①连接仪器，并检查装置气密性．
②准确称取2.40g氧化铜，装入A装置的玻璃管中，并在B、C、D中装入相应物质．
③测量并记录反应前的相关数据Ⅰ（见表）．
④连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，再开始加热．（利用装置D中液面在反应前、后的刻度差，可测得生成的氮气的体积）
⑤当A装置中氧化铜反应完全后，停止加热，并继续通入气体X至玻璃管冷却．，再次测量并记录反应后的相关数据Ⅱ．
数据编号 | Ⅰ | Ⅱ |
玻璃管（含药品）的质量/g | 54.40 | 53.92 |
B装置（含药品）的质量/g | 104.00 | 104.54 |
氮气的质量/g | / | 0.28 |
【相关数据】
注：如表中氮气的质量是通过D装置收集的氮气体积，并通过氮气的密度计算得到．
【回答问题】
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为（用化学方程式表示）．
（2）实验中，A装置的玻璃管中可观察到的现象是 ． 当观察到量气管内液面 ， 说明氧化铜已完全反应．停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是 ．
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为g，氧化铜中氧元素的质量为g．由此推知，气体X中（填“有”或“没有”或“可能有”）氧元素．
（4）气体X的化学式为 ．